【题文】一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。电池总反应为：C -最需题库

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1【题文】科学家设想以N 2和H 2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如下图所示，下列说法不正确的是
A.通入N2的电极发生的电极反应式为：N2 + 6e- + 8H+="=" 2NH4+
B.反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸
C.该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极
D.通入H2的电极为负极，A为NH4Cl
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2【题文】第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的的是
A.电池充电时，OH－由甲侧向乙侧移动
B.甲放电时为正极，充电时为阳极
C.放电时负极的电极反应式为MHn-ne－= M+nH+
D.汽车下坡时发生图中实线所示的过程
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3【题文】实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO 4 2-＝ PbSO 4＋2e - 正极：PbO 2＋4H +＋SO 4 2-＋2e -＝ PbSO 4＋2H 2O 今若制得Cl 2 0.10 mol，这时电池内消耗的H 2SO 4的物质的量至少是
A.0.025 mol
B.0.050 mol
C.0.10 mol
D.0.20 mol
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4【题文】下列有相关说法不正确的是
A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B.在任何条件下，纯水都呈中性
C.水的离子积常数Kw随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变
D.铅蓄电池充电时，标有“—”的电极应与电源的负极相连
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5【题文】锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是
A.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应
B.放电时负极的电极反应式为Zn－2e－＝Zn2+
C.充电时电极a连接电源的负极
D.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
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6【题文】下列叙述正确的是
A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极
B.上图Zn为负极，发生还原反应
C.上图电子由Zn电极流向Cu电极，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液
D.氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为：O2+4H++4e-= 2H2O
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7【题文】将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH 4和O 2，构成甲烷燃料电池。已知，通入 CH 4的一极，其电极反应式是CH 4＋10OH －－8e －===CO 3 2-＋7H 2O；通入O 2的另一极，其电极反应式是2O 2＋4H 2O＋8e －===8OH －。下列叙述不正确的是
A.正极发生还原反应
B.通入CH4的电极为负极
C.该电池使用一段时间后应补充KOH
D.燃料电池工作时，溶液中的OH－向正极移动
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8【题文】下列有关说法正确的是
A.铅蓄电池放电时，正极和负极的电极质量均增大
B.反应Cl2(g)+H2O（1）=HCl(aq)+HClO(aq)在常温下能自发进行，则该反应的△H>0
C.加热Fe2(SO4)3溶液，Fe3+的水解程度和溶液的pH均增大
D.C2H5Br水解生成乙醇(△H>0)，加入少量NaOH浓溶液并加热，该化学反应速率增大其平衡常数不变
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9【题文】液态肼(N 2H 4)-空气燃料电池的装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是
A.b极发生氧化反应
B.OH－问b极移动
C.放电时，电流从a极经过负载流向b极
D.a极的电极反应式：N2H4+4OH—-4e－=N2↑+4H2O
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10【题文】乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH 2＝CH 2 + O 2→2CH 3CHO。下列有关说法正确的是
A.该电池为可充电电池
B.每有0.1mol O2反应，则迁移H+ 0.4mol
C.正极反应式为：CH2＝CH2－2e-+ 2OH-→CH3CHO + H2O
D.电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
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【题文】一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。电池总反应为：C 2H 5OH +3O 2 → 2CO 2 +3H 2O,电池示意如图,下列说法正确的是

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