试卷相关题目
- 1已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+20H--2e-=ZnO+H20，石墨：02+2H20+4e-=40H-．根据此判断，锌片是（ ）
A.负极，并被氧化
B.负极，并被还原
C.正极，并被氧化
D.正极，并被还原
开始考试点击查看答案 - 2可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成可充电电池，下列4个电极反应①Br2+2e-=2Br- ②2Br--2e-=Br2 ③Zn-2e-=Zn2+ ④Zn2++2e-=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ）
A.②和③
B.②和①
C.③和①
D.④和①
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实验发现，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后，Fe3+立即被还原成Fe2+．某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置．下列有关说法中正确的是（ ）A.该原电池的正极反应是：Zn-2e-=Zn2+
B.Pt电极表面生成大量气泡
C.生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe
D.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去
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下列关于图所示原电池装置的叙述中，正确的是（ ）A.铜片是负极
B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.氢离子在铜片表面被还原
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关于如图所示装置的说法正确的是（ ）A.电流表指针将不会转动
B.外电路中电子流向是Al→Mg
C.Mg是负极，电极反应式为：Mg-2e-=Mg2+
D.Al是负极，电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
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如图所示，先闭合S1，打开S2一段时间后，下列操作或现象描述正确的是（ ）A.闭合S1，打开S2，经过一段时间，溶液的物质的量浓度会减小
B.闭合S1，打开S2时，甲为阳极，乙为阴极
C.闭合S2，打开S1时，甲为负极，乙为正极
D.闭合S2，打开S1时，电能转化为光能，二极管发光
开始考试点击查看答案 - 7有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X．这四种金属的活动性顺序是（ ）
A.Y＞Z＞W＞X
B.Z＞Y＞W＞X
C.W＞Z＞Y＞X
D.X＞Y＞Z＞W
开始考试点击查看答案 - 8将Zn和Cu用导线连接置于同一稀H2SO4 溶液中，下列各叙述中正确的是（ ）
A.正极附近C（SO42-）逐渐增大
B.负极附近C（SO42-），逐渐增大
C.正极、负极附近C（SO42-）基本不变
D.电解质溶液的pH不断减小
开始考试点击查看答案 - 9根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为①A+B2+=A2++B②D+2H2O=D（OH）2+H2↑③以B.E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+（ ）
A.E2+＞B2+＞A2+＞D2+
B.D2+＞E2+＞A2+＞B2+
C.D2+＞A2+＞B2+＞E2+
D.A2+＞B2+＞D2+＞E2+
开始考试点击查看答案 - 10如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（ ） 2011.3.18，实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO42-向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu-→Zn⑥正极反应式：Cu+2e-═Cu2+，发生氧化反应 A.①②③
B.②④
C.②③④
D.③④⑤
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