试卷相关题目
- 1【题文】下列关于电解质溶液中离子数目的判断正确的是
A.0.1L 3.0mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+的数目为0.3NA
B.等体积、等物质的量浓度的NaCl，KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA
C.0.1mol/L的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA
D.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
开始考试点击查看答案 - 2【题文】下列物质的使用不涉及化学变化的是
A.用活性炭去除冰箱中的异味
B.用热碱水清除炊具上残留的油污
C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
开始考试点击查看答案 - 3【题文】在NH 4Cl与NH 3·H 2O组成的混合液中，下列关系一定正确的是
A.c(NH4+)＞c(Cl—)
B.c(H+)＝c(OH—)
C.c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＞c(Cl—)
D.c(NH4+)＞c(Cl—)＋c(OH—)
开始考试点击查看答案 - 4【题文】室温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是
A.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
B.NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42－)十c(OH－)
C.Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)
D.pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)
开始考试点击查看答案 - 5【题文】下列所述事实与化学(离子)方程式不相符的是
A.能说明非金属性Cl > C： 2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2↑+H2O
B.能说明氧化性H2O2> Fe3+： 2Fe2++H2O2+2H+ ==2Fe3++2H2O
C.已知：H+(aq)+OH—(aq)="=H2O(l)" ΔH=-57.3kJ·mol-1(稀溶液)，能说明稀硫酸与NaOH稀溶液反应生成1mol水,放出的热量为57.3 kJ
D.能说明CH3COOH是弱电解质: CH3COO—+H2O
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CH3COOH+OH— - 6【题文】广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是（ ）
A.NaClO的水解产物是HClO和NaOH
B.CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl
C.PCl3的水解产物是PH3和HClO
D.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
开始考试点击查看答案 - 7【题文】已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正确的是
A.将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体
B.将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体
C.可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2
D.Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯
开始考试点击查看答案 - 8【题文】常温下，0.1 mol·L -1CH 3COONa溶液pH=11，下列表述正确的是
A.c(Na+) = c(CH3COO—)
B.c(CH3COO—) + c(CH3COOH)="0.1" mol·L-1
C.由水电离出来的c(OH—)= 1.0×10-11mol·L-1
D.往该溶液中加入0.05 mol·L-1的CH3COONa，pH值变大
开始考试点击查看答案 - 9【题文】下列说法正确的是v（ ）
A.盐溶液都是中性的
B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
C.NaHCO3溶液显酸性
D.碳酸钠溶液显碱性，溶液中c(OH－)>c(H＋)
开始考试点击查看答案 - 10【题文】常温下，下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是（ ）
A.向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH-)
B.等物质的量浓度的Na2CO3,NaHCO3混合溶液中c(Na+) > c(CO32-) >c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)
C.已知酸性HF > CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中c(Na+)－c(F-) < c(K+)－c(CH3COO-)
D.在0.1mol/L 的Na2S溶液中 c(H+) + c(HS-) + c(H2S) = c(OH-)
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