试卷相关题目
- 1【题文】下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是
A.HCO3— + H2O
CO32—+ H3O+B.H2O + H2O
OH—+ H3O+C.CO2+ H2O
H2CO3D.CO32—+H2O
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HCO3—+ OH— - 2【题文】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A.NaHSO 3溶液呈酸性，则有：c(Na ＋)>c(HSO 3-)>c(SO 32-)>c(H ＋)>c(OH －)
B.pH相等的CH 3COONa和Na 2CO 3两种溶液：c(CH 3COONa)
C.强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c(M ＋)＝c(A －)
D.0．1 mol·L －1的 NaHA 溶液pH＝1则有c(Na ＋)＝c(H 2A)＋c(HA －)＋c(A 2－)
开始考试点击查看答案 - 3【题文】关于溶液中微粒的浓度，下列说法正确的是
A.0．1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)
B.等浓度等体积的NaHSO3溶液与NaClO溶液混合后：c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(ClO-) + c(SO32-) + c(OH-)
C.等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后：1/2 c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)
D.标况下，将2．24L SO2气体通入到100ml 1mol·L-1的NaOH溶液中，完全反应后溶液呈酸性，则该溶液中：c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) >c(H+) > c(OH-)
开始考试点击查看答案 - 4【题文】下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)
B.在0.1mol·L－1的NaHA溶液pH=4，则H2A为强酸
C.pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊呈红色
D.向0.1mol·L－1的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大
开始考试点击查看答案 - 5【题文】下列溶液中，说法正确的是
A.NaHCO3溶液中可以大量存在NO
、AlO
、K+、S2-等离子B.室温下0.1 mol/L的NaOH溶液与pH=1的某酸HA等体积混合后，溶液中C(Na+)≥C(A-)
C.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时，溶液中所有离子浓度均减小
D.t℃时，水的离子积常数为Kw，则[c(OH-)]2=Kw的水溶液一定呈中性
开始考试点击查看答案 - 6【题文】下列化学事实的描述或解释正确的是
A.Na2SO3溶液中：c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)===c(OH-)
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-==CO32-+H2O
C.有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应
D.常温下，将pH=3的HA和PH=11的BOH等体积混合后PH>7,可能生成了弱酸强碱盐
开始考试点击查看答案 - 7【题文】恒温条件下，在CH 3COONa的稀溶液中分别加入下列的物质，能使c(CH 3COO —)/c（Na +）比值一定增大的是
A.固体NaOH
B.固体KOH
C.固体NaCl
D.冰醋酸
开始考试点击查看答案 - 8【题文】下列说法正确的是：
A.新制氯水中加入固体NaOH, 则：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
B.25℃时，稀释0．5 mol·L-1的NH4Cl溶液，水解平衡右移，溶液的PH减小
C.常温下，pH=11的碱MOH溶液与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液可能呈中性或酸性
D.测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱
开始考试点击查看答案 - 9【题文】以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是
A.pH＝1的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合后pH＝3
B.0.1 mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和
C.pH>7的溶液中不可能存在CH3COOH分子
D.等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后：c(CH3COO－)＝c(K＋)
开始考试点击查看答案 - 10【题文】有4种混合溶液，分别由等体积0．1 mol·L －1的2种溶液混合而成：①CH 3COONa与NaCl；②CH 3COONa与NaOH；③CH 3COONa与NaHSO 4；④CH 3COONa与NaHCO 3，c(CH 3COO －)排序正确的是
A.②>④>①>③
B.②>④>③>①
C.③>①>②>④
D.①>④>③>②
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