试卷相关题目
- 1【题文】室温下，某溶液中由水电离出来的c(OH －)＝10 －12mol·L －1，则该溶液的溶质不可能是
A.HCl
B.NaOH
C.NH4NO3
D.H2SO4
开始考试点击查看答案 - 2【题文】25 ℃时，在某物质的溶液中，由水电离出H ＋浓度为1×10 －a mol/L，下列说法正确的是
A.a＜7时，水的电离受到抑制
B.a＜7时，溶液的pH可能为a
C.a＞7时，此溶液可能是NH4Cl溶液
D.a＞7时，此溶液的pH值一定为14－a
开始考试点击查看答案 - 3【题文】下列关于中和滴定的操作错误的是
A.滴定前需要检查滴定管是否漏水
B.用对应加入的溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶
C.用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是甲基橙
D.已知浓度滴定未知溶液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低
开始考试点击查看答案 - 4【题文】50 ℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是
A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变
B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1
开始考试点击查看答案 - 5【题文】常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L -1的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是
A.①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡
B.②点所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)
C.I－能在②点所示溶液中存在
D.①到②水的电离程度逐渐减小
开始考试点击查看答案 - 6【题文】下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.能使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、Cl－、S2－
B.在pH＝11的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO32－
C.室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO3-、NO3-、NH4+、F－
D.加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、ClO－、K＋、SO42－
开始考试点击查看答案 - 7【题文】下列关于电解质的说法正确的是
A.不是电解质的物质就是非电解质
B.将纯水加热至较高温度，Kw变大
C.BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力很弱，所以为弱电解质
D.电解质在任何状态下都能导电
开始考试点击查看答案 - 8【题文】Na 2O 2、HCl、Al 2O 3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na ＋、H ＋、Cl －、OH －;且溶液呈中性，则Na 2O 2、HCl、Al 2O 3的物质的量之比可能为
A.2：4：1
B.3：2：1
C.2：3：1
D.4：2：1
开始考试点击查看答案 - 9【题文】25 ℃时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b=12，酸碱混合后pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系正确的是
A.V(碱)=102V(酸)
B.V(碱)="2" V(酸)
C.V(酸)=102V(碱)
D.V(酸)="2" V(碱)
开始考试点击查看答案 - 10【题文】25℃时pH=13的NaOH溶液与pH=2的H 2SO 4溶液混合,所得混合液的pH=11,则NaOH溶液与 H 2SO 4溶液的体积比是
A.1∶9
B.1∶11
C.9∶1
D.11∶1
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