试卷相关题目
- 1某溶液中FeCl 3的水解反应已达平衡.FeCl 3＋3H 2O
Fe(OH) 3＋3HCl若要使FeCl 3的水解程 
度增大，应采取的方法是A.加入NaHCO3
B.加入AgNO3
C.加FeCl3固体
D.加热
开始考试点击查看答案 - 225℃时，在20mL0.1mol·L -1的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2 mol·L -1 CH3COOH，溶液pH的变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较不正确的是（ ）
A.B点：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B.C点：c（CH3COO-）=c（Na+）>c（H+）=c（OH-）
C.D点时，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
D.对曲线上A.B间任何一点，溶液中都有： c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
开始考试点击查看答案 - 3下列液体中所含粒子种类最多的是
A.氨水
B.硫化钠
C.醋酸钠
D.久置的氯水
开始考试点击查看答案 - 4下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c(H2CO3) >c(CO32－)
B.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3)
C.0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：c(Cl－) >c(NH4+) >c(Na+) > c(OH－) >c(H＋)
D.浓度均为0.1 mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HCO3溶液的pH大小顺序：pH (CH 3COONH 4) > pH (NH 4HCO 3) > pH (NH 4Cl)
开始考试点击查看答案 - 5下列溶液中各微粒的浓度关系或说法错误的是
A.0.1 mol?L －1pH为4的NaHB溶液中： c(HB －)＞ c(H 2B)＞ c(B 2－)
B.c(NH 4＋)相等的(NH 4) 2SO 4溶液、(NH 4) 2CO 3、(NH 4) 2Fe(SO 4) 2溶液和NH 4Cl溶液： c[(NH 4) 2Fe(SO 4) 2]＜ c[(NH 4) 2SO 4]＜ c[(NH 4
) 2CO 3]＜ c(NH 4Cl)C.0.1 mol?L －1NaHCO 3溶液中： c(OH －)＝ c(H ＋)－ c(CO 32－)＋ c(H 2CO 3)
D.pH=3的醋酸溶液跟pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液pH=7
开始考试点击查看答案 - 6下列判断正确的是（ ）
A.已知HClO、HNO2电离常数Ka分别为3.0×10-8、4.6×10-4，0.1mol/L的次氯酸钠溶液的pH小于0.1 mol/L的亚硝酸钠溶液的pH
B.0.1mol/L的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH
C.实验室配制硫酸铁溶液时，需要抑制Fe3＋水解，可以将硫酸铁先溶于适量盐酸，然后加水稀释
D.实验室制备氢氧化铁胶体的方法是向烧碱溶液中滴加氯化铁溶液，并加热至沸腾以促进铁离子的水解
开始考试点击查看答案 - 7下列过程或现象与盐类水解无关的是
A.纯碱溶液去油污
B.铁在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深
D.明矾净水
开始考试点击查看答案 - 8在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①K 2SO 4②H 2SO 3③KHSO 3④K 2S。所含带电微粒数由多到少的顺序是
A.①=④＞③=②
B.④＞
①＞③＞②C.①＞④＞③＞②
D.④=①＞③＞②
开始考试点击查看答案 - 9已知Cl 2、Al 2S 3、CaC 2、C 2H 5Br、CH 3COOCH 3等物质的均能与水发生反应，反应可视为各物质和水均分别离解成两部分，然后再两两重新组合，形成新的物质。下列化学反应符合这一特点的是：①ICl+H 2O＝HIO+HCl； ②CH 3COCl+H 2O→CH 3COOH+HCl；③CaC 2+2H 2O→Ca(OH) 2+C 2H 2 ↑；④Mg 3N 2+6H 2O＝3Mg(OH) 2+2NH 3↑；⑤SiCl 4+4H 2O＝H 4SiO 4↓+4HCl↑。
A.只有①④⑤
B.只有②③⑤
C.只有①②③④
D.全部
开始考试点击查看答案 - 10已知：NaA的水溶液呈碱性。常温下将等体积的0.10mol/L NaA溶液与0.05mol/L HCl溶液混合，所得溶液pH < 7。据此判断以下关系式不成立的是
A.c(Cl￣ ) + c(OH￣ ) + c(A￣) > c(Na + )
B.c(Na + ) > c(A￣ ) > c(H + ) > c(OH￣ )
C.c(A￣ ) + c(HA) = c(Na + )
D.c(A￣ ) > c(Na + ) >c(H + ) > c(OH￣ )
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