25℃时下列叙述正确的是

试卷相关题目

• 1现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是

  A.若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大

  B.若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3

  C.若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3

  D.若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2＞V3

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• 2分别在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是 ①两溶液的体积相同，酸是多元强酸　②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸　③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积　④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大

  A.①②

  B.②

  C.②③

  D.④

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• 3将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

  A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性

  B.水的离了积不变、pH不变、呈中性

  C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性

  D.水的离子积变大、pH变小、呈中性

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• 4常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液浓度和混合所得溶液的pH如下表所示下列说法中，不正确的是

  A.由实验①可知，HA为弱酸

  B.实验①所得混合溶液：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

  C.实验②所得混合溶液：c(Na+)=c(A-)

  D.实验③所得混合溶液中由水电离出的OH-的浓度为1×10-9mol/L

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• 5下列说法正确的是

  A.25℃水的电离常数是1.0×10-14

  B.中性溶液的c(H+)＝

  C.纯水在100℃时，c(H+)>10-7mol·L-1，所以此时纯水中c(H+)>c(OH-)

  D.pH<7的溶液一定是酸溶液

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• 6对于常温下PH为2的盐酸，叙述正确的是（　　）

  A.c（H+）＜c（Cl-）+c（OH-）

  B.与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

  C.由水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol?L-1

  D.与等体积0.01mol?L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）

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