已知0．1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

试卷相关题目

• 1H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c(S2－)的变化情况是

  A.增大　　　　　　　　　　

  B.减小

  C.不变

  D.可能增大，也可能减小

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• 2某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末时，下列说法正确的是 ①有晶体析出 ②c[Ca(OH)2]增大 ③pH不变 ④c(H+)·c(OH-)的积不变 ⑤c(H+)一定增大

  A.①

  B.①③

  C.①②④

  D.①⑤

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• 3在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是 

  A.加入NaOH固体

  B.加浓盐酸

  C.加水

  D.加热

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• 4已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

  A.加大量稀的食盐溶液

  B.降低温度

  C.加少量冰醋酸

  D.加少量烧碱溶液

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• 5已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数则下列有关说法正确的是

  A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

  B.amol·L-1HCN溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)＞c(CN-)，则a一定小于b

  C.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

  D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-) +2c(CO32-)

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• 620℃时，H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol·L-1，其电离方程式为H2SH+＋HS-，HS-H+＋S2-，若要使该溶液c(H+)及c(S2-)都减少，可采取的措施是

  A.加入适量的水

  B.加入适量的NaOH固体

  C.通入适量的SO2

  D.加入适量的CuSO4固体

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• 7已知HClO是比H2CO3还弱的酸，反应：Cl2+H2OHCl+HClO，达到平衡后要使HClO的浓度增大，可加入

  A.Na2SO3

  B.HCl　

  C.CaCO3　

  D.NaOH(固体)

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• 8已知0．1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

  A.加少量烧碱

  B.降低温度

  C.加少量冰醋酸

  D.加水

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• 9在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH4+＋OH-，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有 ①加NH4Cl固体　②加NaOH溶液　③加HCl　④加CH3COOH溶液　⑤加水　⑥加压

  A.①③⑤

  B.①④⑥

  C.③④⑤

  D.①②④

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• 10pH=1的两种溶液

  A.B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL， 其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是①若a<4，则A.B都是弱酸 ②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 ③若a=4，则A是强酸，B是弱酸 ④A.B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A.①④

  B.②⑧

  C.①③

  D.②④

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