下列溶液中不存在氯离子的是 （  ）  

试卷相关题目

• 1向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H 2的体积前者大于后者，下列说法正确的是

  A.HA一定是强酸

  B.HB一定是强酸

  C.NaA溶液的碱性弱于NaB溶液的碱性

  D.反应开始时二者生成H2的速率相同

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• 2下列事实能说明HA酸是弱电解质的是

  A.浓度相同时HA溶液的导电性比强酸弱

  B.10 mL 1 mol／L的HA溶液与10 mL 1 mol／L的NaOH溶液恰好完全反应

  C.NaA溶液的pH>7

  D.0．1 mol／L HA溶液的pH=1

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• 3在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H +浓度减小，可采用的方法是（   ）

  A.加热

  B.加入1mol/L 的醋酸溶液100mL

  C.加入少量的0.5mol/L的硫酸

  D.加入少量的1mol/L 的NaOH溶液

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• 4下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是

  A.NaNO2溶液的pH大于7

  B.向HNO2溶液中加入NaNO2固体，溶液的PH变大

  C.常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH为2.1

  D.用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗

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• 5下列事实与氨水是弱碱的事实无关的是（   ）

  A.氨水中NH4+、OH-、NH3·H2O等微粒同时存在

  B.1mol/L氨水溶液的pH=10

  C.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5

  D.氨水与AlCl3溶液反应生成Al（OH）3

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• 6下列说法正确的是

  A.SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质

  B.测量溶液的导电性可区分出盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸

  C.NaHCO3溶液中有：HCO3—+H2OCO32—+H3O+。加水稀释后，H+浓度增大

  D.汽车尾气的净化反应 2NO＋2CO=2CO2＋N2能够自发进行，则该反应的△H ＞0

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• 7下列电离方程式错误的是

  A.NaHCO3　＝　Na++HCO3－

  B.NaHSO4　＝　Na++H++SO42－

  C.H2CO3　＝2H++CO32－　　

  D.KClO3＝　K++ClO3-

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• 8已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 下列推断正确的是

  A.这两种弱酸的酸性HX＞HY

  B.相同条件下溶液的碱性NaX＞Na 2CO 3＞NaY＞NaHCO 3

  C.结合H ＋的能力：CO 32－＞Y －＞X －＞HCO 3－

  D.HX和HY酸性相同，都比H 2CO 3弱

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• 9关于强电解质和弱电解质的说法正确的是

  A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

  B.强电解质的水溶液中不存在分子

  C.弱电解质的水溶液中既存在分子又存在自由移动的离子

  D.因为NH3·H2O是弱电解质，所以在AlCl3溶液中加入氨水不能制取Al(OH)3沉淀

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• 10将体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m和n倍，溶液的PH都变成9，则m和n的关系是（    ）

  A.m>n

  B.m="n"

  C.m

  D.无法确定

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