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合成氨的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol现将1 molN2(g)，3 mol H2(g)充入一容积为2L的密闭容器中，在500 ℃下进行反应，10 min时达到平衡，NH3的体积分为ω，下列说法中正确的是

2021-09-14

A.若达到平衡时，测得体系放出9.24KJ热量，则H2反应速率变化曲线如图a所示

B.反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为P，三者关系如图b

C.如图c所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时，NH3的体积分数为ω，则容器Ⅰ放出热量与容器Ⅱ吸收热量之和为92.4kJ

D.若起始加入物料为1molN2，3molH2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图d所示

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