在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和lmol Y发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g)△H＜0， 反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

试卷相关题目

• 1反应4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)在 5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0．3 mol，则此反应的平均速率v(x)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为

  A.v (O 2)=" 0.0l" mol·L -1·s -1　　　

  B.v (NO)="0.002" mol·L -1·min -1

  C.v (H 2O)="0.003" mol·L -1·s -1　　　 Dv (NH 3)="0.001" mol·L -1·s -1

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• 2向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s) bZ(g) △H＜0。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。 根据以上信息判断，下列说法中正确的是

  A.用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/（L·min）

  B.化学方程式中a:b＝ 1:3，

  C.推测在第7min时曲线变化的原因可能是增加X的浓度

  D.推测该反应处于化学平衡状态的时间是10min--13min及第20min 后

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• 3下列对“化学反应速率”的理解正确的是

  A.化学反应速率表示的是化学反应进行的限度

  B.化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示

  C.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

  D.化学反应速率可以是正值，也可以是负值

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• 4下图所示为800℃时

  B.C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(　 ) A.A是反应物 B.前2 min A的分解速率为0.1 mol·L －1·min －1

  C.前2 min C的生成速率为0.2 mol·L －1·min －1

  D.反应的方程式为：2A(g) 2B(g)＋C(g)

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• 5在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是

  A.v(A)="0．5" mol/(L·s)

  B.v(B)="0．3" mol/(L·s)

  C.v(C)="0．8" mol／(L·s)

  D.v(D)="1" mol/(L·ｓ)

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• 6反应4A(g)+5B(g)="=" 4C(g)+ 6D(g)在某密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量浓度增加了0.3mol/L。下列论述正确的是（   ）

  A.半分钟内的平均反应速率：5v(B)=6v(D)

  B.C的平均反应速率是0.010 mol·L -1·s -1

  C.容器中含D的物质的量至少为0.45mol

  D.容器中A的物质的量浓度增加了0.3mol/L

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• 7已知反应3A(g)＋B(g) C(s)＋4D(g)  ΔH＜0，下图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（    ） ①增大B的浓度               ②升高反应温度  ③缩小反应容器的体积（加压） ④加入催化剂

  A.①②

  B.①③

  C.②③

  D.③④

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• 8对于A 2＋3B 2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是  (　　)

  A.v(B 2)＝0.8 mol·L －1·s －1

  B.v(A 2)＝0.4 mol·L －1·s －1

  C.v(C)＝0.6 mol·L －1·s －1

  D.v(B 2)＝4.2 mol·L －1·min －1

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• 9下列各示意图与对应的表述正确的是：

  A.图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应

  B.图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图

  C.图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，分别加足量镁粉，产生H2的物质的量的变化

  D.图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

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• 10在一定条件下，将E(g)和F(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，发生下述反应，并于5 min末达到平衡：2E(g)＋F(g) 2G(g)。有关数据如下： 下列判断正确的是

  A.反应在前5min内，v(E)＝0.04 mol/(L·min)

  B.其他条件不变，若增大E的浓度，则达平衡时E的转化率会增大

  C.其他条件不变，降低温度，平衡时n(E)=3.0mol，则反应的△H＞0

  D.平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同条件下再达平衡时，c(G)<0.2 mol?L -1

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