试卷相关题目
- 1几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，下列叙述正确的是
A.Q、T两元素的氢化物的沸点为HnT
B.L、R的单质与盐酸反应的速率R>L
C.M与T形成的化合物有两性
D.L、Q形成的简单离子核外电子数相等
开始考试点击查看答案 - 2下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是
A.a、b、e、f四种元素的元素的原子半径：e>f>b>a
B.h、i两种元素阴离子的还原性：i>h
C.a、g两种元素氢化物的稳定性：a>g
D.d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强
开始考试点击查看答案 - 3如图为元素F.S、Cl在周期表中的位置，关于F.S、Cl的说法正确的是
A.非金属性：F >S>Cl
B.原子半径：Cl>S>F
C.稳定性：HF>HCl>H2S
D.离子半径：Cl->S2->F-
开始考试点击查看答案 - 4下图为周期表前四周期的一部分，下列有关X、Y、Z、M的说法正确的是
A.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y
B.M的最外层电子数比Z多10
C.X、M的气态氢化物的稳定性：M >X
D.X、Y形成的简单离子最外层电子均满足8e -的稳定结构
开始考试点击查看答案 - 5门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第4周期的三种元素留下了空位，并对它们的 一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是
A.X单质不易与水反应
B.XO2可被碳或氢气还原为X
C.XCl4的沸点比SiCl4的高
D.XH4的稳定性比SiH4的高
开始考试点击查看答案 - 6下列叙述符合氧族元素随着核电荷数的增加性质递变规律的是
A.氢化物稳定性逐渐增强
B.最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱
C.单质溶、沸点逐渐升高
D.单质的密度逐渐变大
开始考试点击查看答案 - 7下列说法不正确的是 ①C2H6分子中既含极性键又含非极性键 ②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M ③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高 ④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构 ⑤若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为baX⑥由于非金属性Cl> Br>I，所以酸性HCl> HBr> HI ⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素
A.②⑤⑥⑧
B.①③④⑤
C.②④⑤⑦
D.③⑤⑦⑧
开始考试点击查看答案 - 8短周期主族元素
B.C.D的原子序数依次增大，A.B.C原子的最外层电子数之和为12，B.C.D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A.元素A.C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 B.元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应C.元素B和D能形成BD2型的共价化合物 D.D的单质有毒，且有漂白性
开始考试点击查看答案 - 9X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物。下列说法正确的是
A.还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物
B.简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C.YX、MY都是含有极性键的极性分子
D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
开始考试点击查看答案 - 10下列递变规律不正确的是
A.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱
B.RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱
C.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强
D.H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强
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