缓冲溶液能够对抗外来少量强酸强碱的原因，错误的是

试卷相关题目

• 1对缓冲溶液的定义理解错误的是

  A.具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液

  B.其起到的作用称为缓冲作用，换言之为不易引起溶液pH改变的作用

  C.能够对抗外来的大量强酸以及强碱

  D.要使缓冲液有缓冲作用，缓冲溶液必须同时含有足量的能够对抗外来强酸的组分

  E.缓冲溶液虽然能够对抗外来强酸强碱，但是少量的

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• 2以下关于当量的概念错误的是

  A.当量浓度是指1L溶液中所含溶质的Eq数（1ml溶液中所含溶质的mEq数）表示的浓度，表示为μ

  B.已知NaOH的分子量为40，计算NaOH当量为40

  C.当量浓度的单位可以用1ml溶液中所含溶质的Eq数表示

  D.当量的计算方法为分子量与阳离子的价数的比值

  E.当量浓度=溶质的Eq数/溶液的L数

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• 3配制100ml的0.2mol/L盐酸（36.46mol/L），已知市售盐酸的浓度为37%，比重1.19，所需盐酸的体积为

  A.1.66L

  B.1.66ml

  C.1.98ml

  D.1.98L

  E.1.66×103ml

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• 4以下描述正确的是

  A.体积质量浓度是指1000ml溶液中所含溶质的质量（以mol数来表示的浓度），用符号mol/ml表示

  B.1L溶液中含98g硫酸，其浓度为1mol/L

  C.体积质量浓度是指1000L液中所含溶质的质量（以mol数来表示的浓度），用符号mol/L表示

  D.溶液的质量浓度即为溶质的质量与溶液质量的比值

  E.溶液的质量浓度即为溶质的质量比上溶液的体积，符号无限定

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• 5百分浓度的定义是

  A.每100份溶液中所含溶质的份数

  B.每100g溶液中所含溶质的克数

  C.100ml溶液中所含溶质的毫升数

  D.每100ml溶液中所含溶质的克数

  E.溶质的份数与溶液的份数之比

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• 6下列关于缓冲溶液的配制方法错误的是

  A.如无特殊注明温度者，一般均为20℃左右

  B.溶液的离子浓度指溶液中每种离子的浓度乘以它的价数的平方总和

  C.当离子强度比较大时，由亨德生公式计算出来的pH和真实的pH偏差较大

  D.常用的缓冲溶液的配制中，磷酸盐缓冲液的配制温度略低，为18℃

  E.缓冲溶液pH几乎不因稀释而改变

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• 7将36g盐酸溶于水中制备一定百分浓度的盐酸溶液，它的百分浓度属于

  A.重量-重量百分浓度

  B.重量-体积百分浓度

  C.体积-体积百分浓度

  D.体积-重量百分浓度

  E.以上均可

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• 8制备伊红溶液，应采用的百分浓度计量方法是

  A.重量-重量百分浓度

  B.重量-体积百分浓度

  C.体积-体积百分浓度

  D.体积-重量百分浓度

  E.以上均可

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• 9制备75%乙醇，即将75ml纯乙醇加入25ml蒸馏水，因此其百分浓度可计为

  A.重量-重量百分浓度

  B.重量-体积百分浓度

  C.体积-体积百分浓度

  D.体积-重量百分浓度

  E.以上均可

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• 10缓冲溶液组成成分属于正确的弱碱及其对应的盐的类型的是

  A.HAc-NaAc

  B.NaHCO3-NaH2PO4

  C.NaHCO3-Na2CO3

  D.NaHCO3-NaCO3

  E.NH3-NH4Cl

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