2020天津武警考军校考试资料-化学离子反应

　　[离子反应]有离子参加或有离子生成的反应，都称为离子反应.离子反应的本质、类型和发生的条件：

　　(1)离子反应的本质：反应物中某种离子的浓度减小.

　　(2)离子反应的主要类型及其发生的条件：

　　①离子互换(复分解)反应.具备下列条件之一就可以使反应朝着离子浓度减小的方向进行，即离子反应就会发生.

　　a.生成难溶于水的物质.如：Cu2++ 2OH-=Cu(OH)2↓

　　注意：当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的离子反应也能发生.如：

　　2Ag++ SO42—=Ag2SO4↓ Ca2++ 2OH-=Ca(OH)2↓

　　或者由微溶物生成难溶物的反应也能生成.如当石灰乳与Na2CO3溶液混合时，发生反应：

　　Ca(OH)2 + CO32—=CaCO3↓+ 2OH-

　　b.生成难电离的物质(即弱电解质).如：H++ OH-=H2O H++ CH3COO-=CH3COOH

　　c.生成挥发性物质(即气体).如：CO32-+ 2H+=CO2↑+ H2O NH4++ OH- NH3↑+ H2O

　　②离子间的氧化还原反应.由强氧化剂与强还原剂反应，生成弱氧化剂和弱还原剂，即反应朝着氧化性、还原性减弱的方向进行.例如：

　　Fe + Cu2+=Fe2++ Cu Cl2 + 2Br-=2C1-+ Br2

　　2MnO4-+ 16H++ 10C1-=2Mn2++ 5C12↑+ 8H2O[page]

　　书写离子方程式时应注意的问题：

　　(1)电解质在非电离条件下(不是在水溶液中或熔融状态)，虽然也有离子参加反应，但不能写成离子方程式，因为此时这些离子并没有发生电离.如NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热制取氨气的反应、浓H2SO4与固体(如NaCl、Cu等)的反应等，都不能写成离子方程式.相反，在某些化学方程式中，虽然其反应物不是电解质或强电解质，没有大量离子参加反应，但反应后产生了大量离子，因此，仍可写成离子方程式.如Na、Na2O、Na2O2、SO3、Cl2等与H2O的反应.

　　(2)多元弱酸的酸式盐，若易溶于水，则成盐的阳离子和酸根离子可拆开写成离子的形式，而酸根中的H+与正盐阴离子不能拆开写.例如NaHS、Ca(HCO3)2等，只能分别写成Na+、HS-和Ca2+、HCO3-等酸式酸根的形式.

　　(3)对于微溶于水的物质，要分为两种情况来处理：

　　①当作反应物时?，微溶物要保留化学式的形式，不能拆开.

　　②当作反应物时，若为澄清的稀溶液，应改写为离子形式，如澄清石灰水等;若为浊液或固体，要保留化学式的形式而不能拆开，如石灰乳、熟石灰等.

　　(4)若反应物之间由于物质的量之比不同而发生不同的反应，即反应物之间可发生不止一个反应时，要考虑反应物之间物质的量之比不同，相应的离子方程式也不同.例如，向NaOH溶液中不断通入CO2气体至过量，有关反应的离子方程式依次为：

　　CO2+ 2OH—=CO32—+ H2O(CO2适量)

　　CO2+ OH—=HCO3—(CO2足量)