2016江苏高考化学真题及答案

2016 江苏高考化学真题及答案 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求 1.本试卷共 10 页，包含选择题（第 1 题~第 15 题，共 15 题）和非选择题（第 16 题~第 21 题，共 6 题）两部分。本卷满分为 120 分，考试时间为 100 分钟。考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。 4.作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后， 再涂选其他答案。做大非选择题，必须用 0.5 毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置 作答一律无效。 5.如需作图，需用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 第Ⅰ卷卷 一、单项选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分，每小题只有一个选项符合题意。 1.大气中 CO2 含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中 CO2 含量增加的是 A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电 C.增加植被面积 D.节约用电用水 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数位 10 的氧原子： C.硫化钠的电子式： 18 8 O B.Mg2+的结构示意图： D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3 易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3 熔点高，可用作耐高温材料 4.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄今发现的非金属 性最强的元素，在周期表中 Z 位于 IA 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是 A.元素 X、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由 Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强 D.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 5.下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜插入稀硝酸中：将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 Cu2++2NO2↑+H2O B．将铜插入稀硝酸中：向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe 2 Fe3+ C．将铜插入稀硝酸中：向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒HH2O Al(OH)3↓+3NH4+ D．将铜插入稀硝酸中：向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+ H2SiO3↓+3 Na+ 6.根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3 的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO3 、分离 NaHCO3 、干燥 NaHCO3 四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 7.下列说法正确的是 A.氢氧燃料电池工作时，H2 在负极上失去电子 B. 0.1mol L 1 Na 2CO3 溶液加热后，溶液的 pH 减小 C.常温常压下，22.4L Cl2 中含有的分子数为 D.室温下，稀释 0.1mol L 1CH 3COOH 6.02 10 23 个 溶液，溶液的导电能力增强 8.通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是 ① 太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) ② 焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) 2H2（g）+ O2（g） ΔH1=571.6kJ·mol–1 CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1 ③ 甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g) CO（g）+3 H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1 A. 反应①中电能转化为化学能 B. 反应②为效热反应 C. 反应③使用催化剂，ΔH3 减小 D. 反应 CH4（g） C（s）+2 H2（g）的 ΔH3=74.8kJ·mol–1 9.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. 2 SiO2  HCl(aq)   SiCl4  H Si O2 B. FeS   2O  SO 2  H  H 2SO 4 2 煅烧 H2 C. N        NH 3  HCl(aq)   NH 4Cl(aq) 2 高温、高压、催化剂 D. MgCO3  HCl(aq)   MgCl 2  电解   Mg 10.下列图示与对应的叙述不相符合的是 A. 图甲表示燃料燃烧反映的能量变化 B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 二、不定项选择题：本题共 5 个小题，每小题 4 分，共计 20 分，每个小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且全部选对的得 4 分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11.化合物 X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 A.分子中两个苯环一定处于同一平面 B.不能与饱和 Na2CO3 C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D.1 mol 化合物 X 最多能与 2 molNaOH 反应 12.制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分 别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A.通入过量 Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42B.加入过量 NaClO 溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClOC.加入过量 NaOH 溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OHD.加入过量 NaClO 溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量 CO2 ，溶液变浑 浊。 碳酸的酸性比苯酚的强 B 室温下，向浓度均为 0.1 mol·L-1 的 BaCl2 和 CaCl2 混合溶液中滴加 Na2S O4 溶液，出现白色沉淀。 Ksp （ Ba2S O4 ） < Ksp（Ca2S O4） C 室温下，向 FeCl3 溶液中滴加少量 KI 溶液，再滴加几 滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 Fe3+的氧化性比 I2 的强 D 室温下，用 PH 试纸测得：0.1mol·L-1 Na2S O3 溶液 的 PH 约为 10；0.1mol·L-1 NaHS O3 溶液的 PH 约 为 5。 HSO3 结合Ｈ＋的能力比 S O3 的强 14.H2C2O4 为二元弱酸。20℃时，配制一组 c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100 mol·L-1 的 H2C2O4 和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 PH 的变化曲线如右图所示。下列指定 溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A．将铜插入稀硝酸中：PH=2.5 的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-）> c（HC2O4-） B．将铜插入稀硝酸中：c（Na+）=0.100 mol·L-1 的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-） C．将铜插入稀硝酸中：c（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol·L-1+ c（HC2O4-） D．将铜插入稀硝酸中：PH=7 的溶液中：c（Na+）>2 c（C2O42-）   CH3OH（g） 达到平衡， 15.一定温度下，在 3 个体积均为 1.0 L 的容量密闭容器中反应 2H（ +CO（g）  2 g） 下列说法正确的是 A .该方应的正反应放热 B.达到平衡时，容器Ⅰ卷中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C 达到平衡时，容器Ⅱ中 c(H2)大于容器Ⅲ中 c(H2)的两倍 D.达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ卷中的大 第 II 卷 非选择题 16.（12 分）以电石渣[主要成分为 Ca(OH)2 和 CaCO3]为原料制备 KCLO3 的流程如下： （1）氯化过程控制电石渣过量，在 75℃左右进行。氯化时存在 Cl2 与 Ca(OH)2 作用生成 Ca(ClO)2 的反 应，Ca(ClO)2 进一步转化为 Ca(ClO3)2，少量 Ca(ClO)2 分解为 CaCl2 和 O2。 ① 生成 Ca(ClO)2 的化学方程式为 ▲ 。 ② 提高 Cl2 转化为 Ca(ClO3)2 的转化率的可行措施有 A.适当减缓通入 Cl2 速率 B.充分搅拌浆料 ▲ （填序号）。 C.加水使 Ca(OH)2 完全溶解 （2）氯化过程中 Cl2 转化为 Ca(ClO3)2 的总反应方程式为 6 Ca(OH)2+6 Cl2====== Ca(ClO3)2+5 CaCl2+6H2O 氯化完成后过滤。 ① 渣的主要成分为 ▲ （填化学式）。 ② 滤液中 Ca(ClO3)2 与 CaCl2 的物质的量之比 n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] ▲ 1∶5（填“>”、“<”或 “=”）。 （3）向滤液中加入稍过量 KCl 固体可将 Ca(ClO3)2 转化为 KClO2，若溶液中 KClO3 的含量为 100g▪L-1， 从该溶液中尽可能多地析出 KClO3 固体的方法是 ▲ 。 17.（15 分）化合物 H 是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成： （1）D 中的含 氧官能团名称为____________（写两种）。 （2）F→G 的反应类型为___________。 （3）写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式_________。 ① 能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应； ③ 分子中只有 4 种不同化学环境的氢。 （4）E 经还原得到 F，E 的分子是为 C14HO3N，写出 E 的结构简式___________。 已知：①苯胺（ ）易被氧化 请以甲苯和（CH3CO）2O 为原料制备 ，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路