2018年江苏高考化学真题及答案

2018 年江苏高考化学真题及答案 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为 120 分，考试时间为 100 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交 回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答 题卡的规定位置。 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在 答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A．光合作用 C．化石燃料的燃烧 2．用化学用语表示 NH3+ HCl B．自然降雨 D．碳酸盐的沉积 NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 A．中子数为8 的氮原子： 87 O B．HCl的电子式： C．NH3的结构式： D．Cl−的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH− B．0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42− C．0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3− D．0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3− 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4 B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+ CaCO3+SO42− I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3 2FeO42−+3Cl−+4H+ +H2O D．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+ 通电 Cl2↑+ H2↑ 8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原 子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法 正确的是 A．原子半径：r(W) >r(Z) >r(Y) B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 10．下列说法正确的是 A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B．反应4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023 D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。 11．化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 −甲基丙烯酰氯在一定条件 下反应制得： 下列有关化合物X、Y 的说法正确的是 A．X 分子中所有原子一定在同一平面上 B．Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子 C．X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．X→Y的反应为取代反应 12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 A B C D 实验操作和现象 结论 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性 向碘水中加入等体积CCl4 ，振荡后静置，上 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的 层接近无色，下层显紫红色 溶解度 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性 向 NaCl 、 NaI 的 混 合 稀 溶 液 中 滴 入 少 量 稀 AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 13．根据下列图示所得出的结论不正确的是 Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) A．图甲是CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说 明该反应的ΔH<0 B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线， 说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小 C．图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一 元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸 D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与 c(SO42−)的关系曲线，说明溶液中c(SO42− )越大c(Ba2+ )越小 14．H2C2O4为二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×10−2，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×10−5，设 H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4−) +c(C2O42−)。室温下用NaOH溶液滴 定25.00 mL 0.1000 mol·L−1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒 的物质的量浓度关系一定正确的是 A．0.1000 mol·L−1 H2C2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 mol·L−1+c(C2O42− )+c(OH−) −c(H2C2O4 ) B．c(Na+ ) =c(总)的溶液：c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42− ) >c(H+ ) C．pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol·L−1+ c(C2O42−) −c(H2C2O4) D．c(Na+ ) =2c(总)的溶液：c(OH−) −c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4−) 15．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下： 下列说法正确的是 A．v1α3(SO2 ) B．K1>K3，p2> 2p3 D．c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1 非选择题 16．（12 分）以高硫铝土矿（主要成分为 Al2O3 、Fe2O3 、SiO2 ，少量 FeS2 和金属硫酸 盐）为原料，生产氧化铝并获得 Fe3O4 的部分工艺流程如下： （1）焙烧过程均会产生 SO2，用 NaOH 溶液吸收过量 SO2 的离子方程式为_________ _____________。 （2）添加 1%CaOCaO 和不添加 CaO 的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题 16 图所示。 已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于 600 ℃ 焙烧后矿粉中硫元素总质量 硫去除率=（1— 焙烧前矿粉中硫元素总质量 ）×100%CaO ① 不添加 CaO 的矿粉在低于 500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于_______ ___________。 ②700℃焙烧时，添加 1%CaOCaO 的矿粉硫去除率比不添加 CaO 的矿粉硫去除率 低，其主要原因是______________________________________________________。 （3）向“过滤”得到的滤液中通入过量 CO2 ，铝元素存在的形式由_______________ （填化学式）转化为_______________（填化学式）。 （4）“过滤”得到的滤渣中含大量的 Fe2O3。Fe2O3 与 FeS2 混合后在缺氧条件下焙烧生 成 Fe3O4 和 SO2 ， 理 论 上 完 全 反 应 消 耗 的 n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。 17．（15 分）丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下： 已知： （1）A 中的官能团名称为__________________（写两种）。 （2）D E 的反应类型为__________________。 （3）B 的分子式为 C9H14O，写出 B 的结构简式：__________________。