2015上海高考化学真题及答案

2015 上海高考化学真题及答案 一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项） 1．（2 分）中国科学技术名词审定委员会已确定第 116 号元素 Lv 的名称为鉝，质量数 293．关于鉝的叙述错误的是（ ） A．原子序数 116 B．中子数 177 C．核外电子数 116 D．相对原子质量 293 2．（2 分）下列物质见光不会分解的是（ A．HClO B．NH4Cl C．HNO3 ） D．AgNO3 3．（2 分）某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ） A．不可能有很高的熔沸点 B．不可能是单质 C．可能是有机物 D．可能是离子晶体 4．（2 分）不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ） A．单质氧化性的强弱 B．单质沸点的高低 C．单质与氢气化合的难易 D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5．（2 分）二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ A．还原性 B．氧化性 C．漂白性 ） D．酸性 二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，每题只有一个正确选项） 6．（3 分）将 Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4 分别加热熔化，需要克服相同类型作 用力的物质有（ ） A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种 7．（3 分）检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ A．NaOH B．KMnO4 C．KSCN ） D．苯酚 8．（3 分）已知 H2O2 在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示 ． 下列说法正确的是（ ） 第 1 页（共 42 页） A．加入催化剂，减小了反应的热效应 B．加入催化剂，可提高 H2O2 的平衡转化率 C．H2O2 分解的热化学方程式：H2O2→H2O+ O2+Q D．反应物的总能量高于生成物的总能量 9．（3 分）已知咖啡酸的结构如图所示．关于咖啡酸的描述正确的是（ ） A．分子式为 C9H5O4 B．1mol 咖啡酸最多可与 5mol 氢气发生加成反应 C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D．能与 Na2CO3 溶液反应，但不能与 NaHCO3 溶液反应 10．（3 分）卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的 是（ A． ） B． C． 11．（3 分）下列有关物质性质的比较，错误的是（ A．溶解度：小苏打＜苏打 B．密度：溴乙烷＞水 第 2 页（共 42 页） D ） ． C．硬度：晶体硅＜金刚石 D．碳碳键键长：乙烯＞苯 12．（3 分）与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（ A．硫酸铜 ） B．氢氧化钠 C．硫酸亚铁 D．二氧化硫 13．（3 分）实验室回收废水中苯酚的过程如图所示．下列分析错误的是（ ） A．操作 I 中苯作萃取剂 B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大 C．通过操作 II 苯可循环使用 D．三步操作均需要分液漏斗 14．（3 分）研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（ A．d 为石墨，铁片腐蚀加快 B．d 为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ C．d 为锌块，铁片不易被腐蚀 D．d 为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e﹣→H2↑ 15．（3 分）一般情况下，前者无法决定后者的是（ A．原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置 B．弱电解质的相对强弱﹣﹣电离常数的大小 C．分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低 D．物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应 第 3 页（共 42 页） ） ） 16．（3 分）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两 个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错 误的是（ ） A．元素丙的单质可用于冶炼金属 B．甲与丁形成的分子中有非极性分子 C．简单离子半径：丁＞乙＞丙 D．甲与乙形成的化合物均有氧化性 17 ． （ 3 分 ） 某 无 色 溶 液 含 有 下 列 离 子 中 的 若 干 种 ： H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放 出 H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ） A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种 三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确 选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分） 18．（4 分）下列反应中的氨与反应 4NH3+5O2→4NO+6H2O 中的氨作用相同的是（ ） A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O C．4NH3+6NO→5N2+6H2O D．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2 19．（4 分）离子方程式 2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O 可以表示 （ ） A．Ca（HCO3）2 与 NaOH 溶液反应 B．NaHCO3 与澄清石灰水反应 C．Ca（HCO3）2 与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3 与澄清石灰水反应 20．（4 分）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（ ） A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大 21．（4 分）工业上将 Na2CO3 和 Na2S 以 1：2 的物质的量之比配成溶液，再通入 SO2， 可制取 Na2S2O3，同时放出 CO2．在该反应中（ ） A．硫元素既被氧化又被还原 第 4 页（共 42 页） B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2 C．每生成 1molNa2S2O3，转移 4mol 电子 D．相同条件下，每吸收 10m3SO2 就会放出 2.5m3CO2 22．（4 分）将 O2 和 NH3 的混合气体 448mL 通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再 通过足量的水，最终收集到 44.8mL 气体．原混合气体中 O2 的体积可能是（假设氨全部 被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（ A．231.5mL B．268.8mL ） C．287.5mL D．313.6mL 四、解答题（共 1 小题，满分 12 分） 23．（12 分）白云石的主要成份是 CaCO3•MgCO3，在我国有大量的分布．以白云石为 原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途．白云石经煅烧、消化后得到钙镁的氢氧化物，再 经过碳化实现 Ca2+、Mg2+的分离．碳化反应是放热反应，化学方程式如下： Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2⇌CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O 完成下列填空 （1）Ca（OH）2 的碱性比 Mg（OH）2 的碱性 Ca（OH）2 的溶解度比 Mg（OH）2 的溶解度 （选填“强”或“弱”） （选填“大”或“小”） （2）碳化温度保持在 50～60℃．温度偏高不利于碳化反应，原因是 度偏低也不利于碳化反应，原因是 、 ．温 ． （3）已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如图所示，在 10min 到 13min 之 内钙离子的反应速率为 ．15min 之后钙离子浓度增大，原因是 （用化学方程 式表示）． （4）Mg 原子核外电子排布式为 ；Ca 原子最外层电子的能量 电子的能量．（选填“低于”、“高于”或“等于”） 第 5 页（共 42 页） Mg 原子最外层