化学专题辅导：如何快速配平氧化还原反应

化学专题辅导：如何快速配平氧化还原反应 氧化还原反应的配平是正确书写氧化还原反应方程式的重要步骤，它是高中化学教学中 要培养学生的一项基本技能，同时氧化还原反应的配平也一直是高考考查的热点。考查氧 化还原反应配平的试题，一般其难度都不低，因此，掌握较好的解题方法，快速、准确地 进行配平是解决这类问题的关键。下面介绍两种简单、通用、快速、准确的配平方法。 一、电子守恒法 1、配平原理 发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比 是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。故根据还原剂失去电子的数 目和氧化剂得到电子的数目相等，结合二者化合价的改变情况，可以分别把氧化剂、还原 剂的计量数计算出来，这样整个氧化还原反应就顺利配平了。 2、方法和步骤 ①标出发生变化的元素的化合价，并确定氧化还原反应的配平方向。 在配平时，需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的 计量数，有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原则： 自身氧化还原反应→ 先配平生成物的计量数； 部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数； 一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数，也可先配平反应物的计量数。 ②列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素 的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加。 ③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。 ④根据质量守恒配平剩余物质的计量数。最终并根据质量守恒检查配平无误。 3、实战演练 +7 -1 0 +2 ⑴ KMnO4＋HCl ___________ Cl2＋MnCl2＋KCl＋H2O 标出化合价，因该反应是部分氧化还原反应，故确定先配平生成物 Cl2 和 MnCl2，同 时列出化合价升降情况，配平化合价变化的物质 Cl2 和 MnCl2 的计量数。 +7 +2 降低 Mn → Mn 5e × －1 0 升高 Cl → Cl2 2e × 5 所以先配平为 KMnO4＋HCl 5Cl2＋2MnCl2＋KCl＋H2O 再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为 2KMnO4＋16HCl ＝5Cl2＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O