高二化学：易错知识点整理

高二化学：易错知识点整理 物质分类中的“不一定” 1。同种元素组成的物质不一定是单质，同种元素组成的物质也不一定是纯净物。因为 可以是同种元素组成的几种单质的混合物。如由碳元素组成的金刚石、石墨等同素异形体 的混合物。 2。用同一化学式表示的物质不一定是纯净物。因为同分异构体的化学式相同，它们混 合时则是混合物。如正丁烷与异丁烷的混合等。 3。浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。因为溶质可能不同，如 KNO3 的浓溶液不一定是饱和溶液，因 KNO3 的溶解度较大。 Ca(OH)2 的饱和溶液浓度很小，因 Ca(OH)2 微溶于水。 4。同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。因为温度没确定。 5。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。如 Ca(OH)2 随着降温溶解度增大，其饱和溶 液就变成不饱和溶液，故没有晶体析出。 6。能电离出氢离子的物质不一定是酸。如 NaHSO4、H2O、苯酚等。 能电离出氢氧根离子的物质不一定是碱。如 Mg(OH)Cl、H2O 等。 7。金属氧化物不一定是碱性氧化物。如 Mn2O7 是酸性氧化物，Al2O3 是两性氧化物， Na2O2 是过氧化物，Fe3O4 是特殊氧化物。 非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如 H2O、CO、NO 等。 酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如 Mn2O7CrO3 等。 8。酸酐不一定都是酸性氧化物。如有机酸的酸酐：乙酸酐等有三种元素组成，不是氧 化物。酸酐不一定都是非金属氧化物。如 Mn2O7、有机酸酐等。 9。碱不一定都有对应的碱性氧化物。如 NH3·H2O 以及有些含氮元素的有机物碱就没 有相应的碱性氧化物。 10。酸分子中的氢原子个数不一定就是酸的“元数”。如 CH3COOH 不是四元酸，而属 于一元酸。 11。盐不一定都是离子化合物。活泼金属与活泼非金属组成的化合物不一定是离子化 合物。如 AlCl3 是盐，不是离子化合物，属于共价子化合物。 12。能透过滤纸的不一定是溶液。如胶体可透过滤纸。 13。常温下收集的 NO2 气体不一定是纯净物。因为气体中存在化学平衡：2NO2 N2O4，故所收集到的是混合气体。 14。由不同原子组成的纯净物不一定是化合物。如 HD、HT 等则是单质。 15。含碳元素的化合物不一定是有机物。如 CO、CO2、H2CO3 以及碳酸盐等均含有 碳元素，属于无机物。 离子共存的“四不能” 有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置 判断离子共存问题的试题。题不难，但这类题上能否得分差异较大。 一、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 1。有气体产生。 如 CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等弱酸的酸根或酸式酸根与 H+不能大量共存：CO32+2H+==CO2↑+H2O、HS-+H+==H2S↑。 2。有沉淀生成。 钾(K+)、钠(Na+)、硝(NO3-)、铵(NH4+) 溶，硫酸(SO42-)除钡(Ba2+)、铅(Pb2+)(不溶)， 盐酸(Cl- )除银(Ag+)、亚汞(Hg22+)(不溶)，其他离子基本与碱同。 如： Ba2+、Ca2+等不能与 SO42-、CO32-等大量共存： Ba2++CO32== CaCO3↓、 Ca2++ SO42-==CaSO4(微溶); Cu2+、Fe3+等不能与 OH-大量共存： Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓，Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓等。 3。有弱电解质生成。 能生成弱酸的离子不能大量共存， 如 OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与 H+不能大量共存， 一些酸式弱酸根不能与 OH-大量共存： HCO3-+OH-==CO32-+H2O、 HPO42-+OH-=PO43-+H2O、 NH4++OH-==NH3·H2O 等。 4。一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。 如 AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如 Fe3+、Al3+ 等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。 这两类离子因能发生“双水解”反应而不能同时存在于同一溶液中， 如 3AlO2-+3Al3++6H2O==4Al(OH)3↓等。 二、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 1。 具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 如 I- 和 Fe 3+不能大量共存：2I-+2Fe3+==I2+2Fe2+。 2。在酸性或碱性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 如 NO3- 和 I- 在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量 H+ 存在情况下则不能共 存;SO32- 和 S2- 在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下不能共存：2S2-+SO32+6H+=3S↓+3H2O。 三、由于形成络合离子，离子不能大量共存 中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如 Fe3+ 和 SCN-，由于 Fe3++3SCN- Fe(SCN)3(可逆反应)等络合反应而不能大量共存(该反应常用于 Fe3+ 的检验)。 四、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存： Al3+ 和 HCO3-，Al3+ 和 S2- 等。 解题技巧 1。首先必须搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离 子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在一定条件下一些 微粒(离子、分子)可形成络合离子等。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比 较、归纳整理而得出。 2。审题时应注意题中给出的附加条件 ①酸性溶液(H+ )、碱性溶液(OH- )、加入铝粉后可放出气体的溶液、由水电离出的 H+ 或 OH-=1×10-10 mol/L 的溶液等。 ②有色离子 MnO4- ，Fe3+ ，Fe2+，Cu2+ 。 ③ MnO4- 、NO3- 等在酸性条件下具有强氧化性。 ④ S2O32- 在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32- +2H+ =S↓+SO2↑+H2O 。 ⑤注意题目要求“能大量共存”、“不能大量共存”或者“可能大量共存”。注意题目要求“能大量共存”、“不能大量共存”或者“可能大量共存”。