高二化学复习方法：化学必背知识点

高二化学复习方法：化学必背知识点 1、溶解性规律——见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂 PH 的变色范围 甲基橙<3.1 红色>4.4 黄色;酚酞<8.0 无色>10.0 红色;石蕊<5.1 红色>8.0 蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极(夺电子的能力)： Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 阳极(失电子的能力)：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au 除外) 4、双水解离子方程式的书写：①左边写出水解的离子，右边写出水解产物;② 配平： 在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;③HH、O 不平则在那边加水。 5、写电解总反应方程式的方法：①分析：反应物、生成物是什么;② 配平。 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：①按电子得失写出二个半反应 式;② 再考虑反应时的环境(酸性或碱性);③H 使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 试写出作为原电池(放电) 时的电极反应。 写出二个半反应：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4 正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO427、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒 等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。 (非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得 多) 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小; 9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有： Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 >SiC>Si(因为原子半径：Si>C>O). 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。