高二化学九大易错知识点

高二化学九大易错知识点 1、羟基就是氢氧根 看上去都是 OH 组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分， 不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以， 羟基不等于氢氧根。 例如：C2H5OH 中的 OH 是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个 OH 也是羟基，众所周 知，硫酸不可能电离出 OH-的。而在 NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3 中的 OH 就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。 2、Fe3+离子是黄色的 众所周知，FeCl3 溶液是黄色的，但是不是意味着 Fe3+就是黄色的呢?不是。Fe3+对应 的碱 Fe(OH)3 是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的 Fe(OH)3。因 此浓的 FeCl3 溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的 Fe(OH)3 导 致的。真正 Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将 Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解， 黄色将褪去。 3、AgOH 遇水分解 我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中 AgOH 一格为“-”就认为是遇水分解，其 实不是的。而是 AgOH 的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到 AgOH 后就 马上分解，因而 AgOH 常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作， 是可以得到 AgOH 这个白色沉淀的。 4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中 H 的个数。 多元酸究竟能电离多少个 H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离 出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个 H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有 一个 H 和一个 O 分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的 O 和 H 只有两个。 因此 H3PO3 是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸 H3BO3 就不能由此来 解释。 5、酸式盐溶液呈酸性 表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况 讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的 H+，而且阴离子不水解，所以强酸 的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出 H+的能力和阴离子水解的 程度了。如果阴离子的水解程度较大(如 NaHCO3)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电 离出 H+的能力较强(如 NaH2PO4)，则溶液呈酸性。 6、H2SO4 有强氧化性 就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓 H2SO4 以分子形式存在，它的 氧化性体现在整体的分子上，H2SO4 中的 S6+易得到电子，所以它有强氧化性。而稀 H2SO4(或 SO42-)的氧化性几乎没有(连 H2S 也氧化不了)，比 H2SO3(或 SO32-)的氧化性还 弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和 HClO 与 HClO4 的酸性强弱比较一样。所以说 H2SO4 有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。 7、盐酸是氯化氢的俗称 看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸 是混合物，是氯化氢和水的混合物;而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。氯化氢溶于水叫 做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。 8、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱 从常见的强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2 和常见的弱碱 Fe(OH)3、Cu(OH)2 来看，似乎 易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中， 易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元 素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明 Mg(OH)2 不是弱碱，而是 中强碱，但 Mg(OH)2 是难溶的。还有 AgOH，看 Ag 的金属活动性这么弱，想必 AgOH 一 定为很弱的碱。其实不然，通过测定 AgNO3 溶液的 pH 值近中性，也可得知 AgOH 也是一 中强碱。 9、写离子方程式时，强电解质一定拆，弱电解质一定不拆 在水溶液中，的确，强电解质在水中完全电离，所以肯定拆;而弱电解质不能完全电离， 因此不拆。但是在非水溶液中进行时，或反应体系中水很少时，那就要看情况了。在固相 反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能 拆。如：2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O，这条方程式全部都不能拆，因此不 能写成离子方程式。有的方程式要看具体的反应实质，如浓 H2SO4 和 Cu 反应，尽管浓 H2SO4 的浓度为 98%，还有少量水，有部分分子还可以完全电离成 H+和 SO42-，但是这 条反应主要利用了浓 H2SO4 的强氧化性，能体现强氧化性的是 H2SO4 分子，所以实质上 参加反应的是 H2SO4 分子，所以这条反应中 H2SO4 不能拆。同样，生成的 CuSO4 因水很 少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。弱电解质也有拆的时候，因为弱电解质只是 相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，也许它就变成了强电解质。如 CH3COOH 在水中 为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时，CH3COOH 参加的离子反应， CH3COOH 就可以拆。 高二化学九大易错知识点就为大家整理到这里了，希望能帮助到大家!