2015年海南高考化学真题及答案

绝密★启用前 2015 年海南高考化学真题及答案 注意事项： 1．本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必 将自己的姓 名．准考证号填写在答題卡上。 2．回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第 II 卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回． 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O16 Zn65 Ag108 Cl 35．5 Fe56 Cu64 第I卷 一．选择题：本题共 6 小题。每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一 项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 A．明矾净化水 B．纯碱去油污 C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物 2．下列离子中半径最大的是 A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D． F－ 3．0．1mol 下列气体分别与 1L0．lmol·L -1 的 NaOH 溶液反应，形成的溶液 pH 最小的是 A． NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2 4．己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生 成 1 8g g 水，则放出的热量约为 A． 55 kJ B．220 kJ C． 550 kJ D．1108 kJ 5．分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构） A．3 种 B .4 种 C．5 种 D．6 种 6．己知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。则 RO4n-中 R 的化合价是 A． +3B． +4 C．+5 D．+6 7.下列叙述正确的是 A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的 MnO2 C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜 B．可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液 D．煮沸自来水可除去其中的 Ca(HCO3)2 8．10ml 浓度为 1mol  L 1 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但 又不影响氢气生成的是 A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3 9.下列反应不属于取代反应的是 A．淀粉水解制葡萄糖 C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 B．石油裂解制丙烯 D．油脂与浓 NaOH 反应制高级脂肪酸钠 10.下列指定微粒的数目相等的是 A．等物质的量的水与重水含有的中子数 B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C．同温、同压、同体积的 CO 和 NO 含有的质子数 D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数 11.下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10-3）在水中的电 离度与浓度关系的是 12.a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍， c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期，d 的原子半径小于 c。下列叙述错误的 是 A．d 元素的非金属性最强 B．它们均存在两种或两种以上的氧化物 C．只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D．b、c、d 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 13 (8 分) 乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示： 回答下列问题： （1）A 的结构简式为 。 （2）B 的化学名称是 。 （3）由乙醇生产 C 的化学反应类型为 。 （4）E 是一种常见的塑料，其化学名称是 。 （5）由乙醇生成 F 的化学方程式为 。 14．（8 分） 单质 Z 是一种常见的半导体材料，可由 X 通过如下图所示的路线制备，其中 X 为 Z 的氧化物，Y 为 氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题： （1）能与 X 发生化学反应的酸是 ；由 X 制备 Mg2Z 的化学方程式为 （2）由 Mg2Z 生成 Y 的化学反应方程式为 （3）Z、X 中共价键的类型分别是 ，Y 分子的电子式为 。 。 、 15．(9 分) 银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照相器材等领域亦有广泛应用。回 答下列问题。 （1）久存的银制品表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是 。 （ 2 ） 已 知 Ksp(AgCl)=1.8×10-10, 若 向 50mL0.018mol·L-1 的 AgNO3 溶 液 中 加 入 50mL0.020mol·L-1 的盐酸，混合后溶液中的 Ag+的浓度为 mol·L-1，pH 为 。 （3）AgNO3 溶液光照易分解，生成 Ag 和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为 （4）右图所示原电池正极的反应式为 。 。 16．(8 分) 氨是合成硝酸．铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题： （1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示）；0.1 mol·L-1 的氨水中加入少量 的 NH4Cl 固体，溶液的 PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的 NH4+的浓度 （填“增大”或“减小”）。 （2）硝酸铵加热分解可得到 N2O 和 H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解 反应的化学方程式为 为 ，平衡常数表达式为 ；若有 1mol 硝酸铵完全分解，转移的电子数 mol。 （3）由 N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO2 的能量变化如图所示， 若生成 1molN2，其△H= kJ·mol-1。 17．（11 分） 工业上，向 500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无 水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。 回答下列问题： （1）制取无水氯化铁的实验中，A 中反应的化学方程式为 （2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置 A 用来制取 尾气处理，存在的问题是 、 ，装置 B 中加入的试剂是 。尾气的成分是 。 。若仍用 D 的装置进行 。 （3）若操作不当，制得的 FeCl2 会含有少量 FeCl3 ，检验 FeCl3 常用的试剂是 。欲制得纯净的 FeCl2 ，在实验操作中应先 ，再 。 选考题（请考生在第 18．19．20 三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分．） 18．[选修 5—有机化学基础] 18—Ⅰ（6 分）下列有机物的命名错误的是 18—Ⅱ（14 分）芳香族化合物 A 可进行如下转化： 回答下列问题： （1）B 的化学名称为 。 （2）由 C 合成涤纶的化学方程式为 。 （3）E 的苯环上一氯代物仅有两种，E 的结构简式为 （4）写出 A 所有可能的结构简式 。 。 （5）写出符合下列条件的 E 的同分异构体的结构简式 。 ① 核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢 ②可发生银镜反应和水解反应 19．[选修 3—物质结构与性质] 19—Ⅰ（6 分）下列物质的结构或性质与氢键无关的是 A．乙醚的沸点 B．乙醇在水中的溶解度 C．氢化镁的晶格能 D．DNA 的双螺旋结构 19—Ⅱ（14 分）钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。 回答下列问题： （1）钒在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 。 （2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图 1 所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、 。 （3）V2O5 常用作 SO2 转化为 SO3 的催化剂。SO2 分子中 S 原子价层电子对数是 对，分子的立 体构型为 ；SO3 气态为单分子，该分子中 S 原子的杂化轨道类型为 ；SO3 的三聚体环状结构 如图 2 所示，该结构中 S 原子的杂化轨道类型为 ；该结构中 S—O 键长由两类，一类键长约 140pm，另一类键长约为 160pm，较短的键为 (填图 2 中字母)，该分子中含有 个  键。