2016海南高考化学真题及答案

2016 海南高考化学真题及答案 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共 6 小题，每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.下列物质中，其主要成分不属于烃的是 A.汽油 B.甘油 C.煤油 D.柴油 2.下列物质不可用作食品添加剂的是 A.谷氨酸单钠 B.柠檬酸 C.山梨酸钾 D.三聚氰胺 3.下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O” 表示的是 A. NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合 B.NH4Cl 溶液与 Ca(OH) 2 溶液混合 C. HNO3 溶液与 KOH 溶液混合 D. Na2HPO4 溶液与 NaOH 溶液混合 4.下列叙述错误的是 A.氦气可用于填充飞艇 B.氯化铁可用于硬水的软化 C.石英砂可用于生产单晶硅 D.聚四乙烯可用于厨具表面涂层 5.向含有 MgCO3 固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是 A.c( CO32 ) B. c( Mg 2+ ) C. c(H+) D.Ksp(Mg CO3 ) 6.油酸甘油酯（相对分子质量 884）在体内代谢时可发生如下反应： C37H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l) 已知燃烧 1kg 该化合物释放出热量 3.8104kJ，油酸甘油酯的燃烧热 为 4 - 1 A. 3.8 ´ 10 kJ ×mol 4 - 1 C. 3.4 ´ 10 kJ ×mol 4 - 1 B. - 3.8 ´ 10 kJ ×mol 4 - 1 D. - 3.4 ´ 10 kJ ×mol 二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只 包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分， 但只要选错一个就得 0 分。 7.下列实验设计正确的是 A.将 SO2 通入溴水中证明 SO2 具有漂白性 B.将铁屑放入稀 HNO3 中证明 Fe 比 H2 活泼 C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在 CO32  D.将乙烯通入 KmnO4 酸性溶液证明乙烯具有还原性 8.下列有关实验操作的叙述错误的是 A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁 B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁 C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 9.利用太阳能分解制氢，若光解 0.02 mol 水，下列说法正确的是 A.可生成 H2 的质量为 0.02g B.可生成氢的原子数为 2.408×1023 个 C.可生成 H2 的体积为 0.224L（标准情况） D.生成 H2 的量理论上等于 0.04mol Na 与水反应产生 H2 的量 10.某电池以 K2FeO4 和 Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是 A.Zn 为电池的负极 B.正极反应式为 2Fe O 24  + 10H  +6e =Fe2O3+5H2O C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D.电池工作时 OH  向负极迁移 11.由反应物 X 转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A.由 X  Y 反应的 ΔH=E3−E2 B.由 X  Z 反应的 ΔH<0 C.降低压强有利于提高 Y 的产率 D.升高温度有利于提高 Z 的产率 ，下列说法正确的是 12.工业上可由乙苯生产苯乙烯： A.该反应的类型为消去反应 B.乙苯的同分异构体共有三种 C.可用 Br2/CCI4 鉴别乙苯和苯乙烯 D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为 7 第Ⅱ卷 本卷包括必考题和选考题两部分。第 13~17 题为必考题，每个试题考生都必须作答，第 18~20 题为选 考题，考生根据要求作答。 13.（8 分） 短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素 X 的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与 氖相同，Z 的质子数为偶数，室温下 M 单质为淡黄色固体，回答下列问题： （1）M 元素位于周期表中的第______周期、_______族。 （2）Z 元素是____，其在自然界中常见的二元化合物是____。 （3）X 与 M 的单质在高温下反应的化学方程式为______，产物分子为直线形，其化学键属_________ _共价键（填“极性”或“非极性”）。 （4）四种元素中的____可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_____ ____。 14.（8 分） KAl（SO4）2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要 成分为 Al，含有少量的 Fe、Mg 杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题： （1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用___（填标号）。 a.HCl 溶液 b.H2SO4 溶液 c.氨水 d.NaOH 溶液 （2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。 （3）沉淀 B 的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。 （4）已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3 AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al（OH）3 溶于 NaOH 溶液反应的平衡常数等于_________。 15.（8 分） 乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题： （1）B 和 A 为同系物，B 的结构简式为_______。 （2）反应①的化学方程式为___________，其反应类型为__________。 （3）反应③的反应类型为____________。 （4）C 的结构简式为___________。 （5）反应②的化学方程式为______。 16.(9 分) 顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化： 该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c（顺）和 v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和 k （逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题： (1) 已知：t1 温度下， k (正)=0.006s  1 ， k (逆)=0.002s  1 ，该温度下反应的平衡常数值 K1=_____；该反 应的活化能 Ea(正)小于 Ea(逆)，则 H ________0(填“小于”“等于”或“大于”)。 (2) t2 温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是 _______(填曲线编号)，平衡常数值 K2=_____；温度 t1___t2(填“小于”“等于”或“大于”),判断理由是______。 17.（11 分） 某废催化剂含 58.2%的 SiO2、21.0%的 ZnO、4.5%的 ZnS 和 12.8%的 CuS。某同学用 15.0 g 该废催 化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下： 回答下列问题： （1）在下列装置中，第一次浸出必须用____________，第二次浸出应选用____________。（填标号） （2），第二次浸出时，向盛有滤液 1 的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造 成___________。滤渣 2 的主要成分是____________________。 （3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________________。 （4）某同学在实验完成之后，得到 1.5gCuSO4﹒5H5H2O,则铜的回收率为__________________。 请考生从第 18~20 题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。第 18~20 题的第Ⅰ题为选 择题，在给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相 应位置；第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。 18.[选修 5——有机化学基础] 18-Ⅰ（6 分） 下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为 2︓1 的有 A. 乙酸甲酯 B.对苯二酚 C. 2-甲基丙烷 D.对苯二甲酸 18-Ⅱ 富马酸（反式丁烯二酸）与 Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血。以下 是合成富马酸铁的一种工艺路线：