2020云南省军队文职考试《化学》大纲：碱金属(2)

焰色反应(物理性质)

碱金属离子及其挥发性化合物在无色火焰中燃烧时会显现出独特的颜色，这可以用来鉴定碱金属离子的存在，锂、铷、铯也是这样被化学家发现的，电子跃迁可以解释焰色反应，碱金属离子的吸收光谱落在可见光区，因而出现了标志性颜色。

除了鉴定外，焰色反应还可以用于制造焰火和信号弹。

化合物性质

在碱金属元素形成的各类化合物中，碱金属阳离子是没有特别性质的，碱金属化合物的性质在绝大多数情况下体现为阴离子的性质。长理职培教育军队考试网

卤化物

碱金属卤化物中常见的是氯化钠和氯化钾，它们大量存在于海水中，电解饱和氯化钠可以得到氯气，氢气和氢氧化钠，这是工业制取氢氧化钠和氯气的方法。

阳极：2Cl--2e-—→Cl2↑

阴极：2H++2e-—→H2↑

总反应：2NaCl+2H2O—→2NaOH+H2↑+Cl2↑

硫酸盐

碱金属硫酸盐中以硫酸钠最为常见，十水合硫酸钠俗称芒硝，用于相变储热，无水硫酸钠俗称元明粉，用于玻璃、陶瓷工业及制取其它盐类。

硝酸盐

碱金属的硝酸盐在加强热时分解为亚硝酸盐

2MNO3(s)—→2MNO2(s)+O2(g)

硝酸钾(KNO3)和硝酸钠(NaNO3)是常见的硝酸盐，可用作氧化剂

碳酸盐

碱金属的碳酸盐中，碳酸锂可由含锂矿物与碳酸钠反应得到，是制取其它锂盐的原料，还可用于狂躁型抑郁症的治疗;碳酸钠俗名纯碱，是重要的工业原料，主要由侯氏制碱法生产。

NH3(g)+H2O(l)+CO2(g)—→NH4HCO3(aq)

NH4HCO3(aq)+NaCl(s)—→NH4Cl(aq)+NaHCO3(s)

2NaHCO3(s)—→(加热)Na2CO3(s)+H2O(l)+CO2↑(g)