2020云南省军队文职考试《化学》大纲：碱金属(3)

氧化物

碱金属单质与氧气能生成各种复杂的氧化物

正常氧化物

碱金属中，只有锂可以直接生成氧化物，其它碱金属单质的氧化物可以被继续氧化

4Li(s)+O2(g)——→2Li2O(s)

碱金属的正常氧化物是反磁性物质，都能与水反应生成对应的氢氧化物

M2O(s)+H2O(l)——→MOH(aq)

过氧化物

所有碱金属都能形成过氧化物，除锂外，其它碱金属可以直接化合得到过氧化物，碱金属的过氧化物呈淡黄色

2M(s)+O2(g)——→M2O2(s)

过氧化物中的氧元素以过氧阴离子的形式存在，过氧根离子的键级为1。过氧化物是强碱(质子碱)，能与水反应生成碱性更弱的氢氧化物和过氧化氢，由于反应大量放热，生成的过氧化氢会迅速分解产生氧气。

2M2O2(s)+2H2O(l)——→4MOH(aq)+O2(aq)

2H2O2(aq)——→2H2O(l)+O2(g)

过氧化物可与酸性氧化物反应生成对应的正盐，若与之反应的酸性氧化物有较强还原性，则有被氧化的可能

2M2O2(s)+2CO2(g)——→2M2CO3(s)+O2(g)

M2O2(s)+SO2(g)——→2M2SO4(s)

过氧化物在熔融状态下可与某些铂系元素形成含氧酸盐

Ru(s)+3M2O2(l)——→M2RuO4(s)+2M2O(l)

过氧化物中常见的是过氧化钠(Na2O2)和过氧化钾(K2O2)，它们可用于漂白，熔矿，生氧。