2020云南省军队文职考试《化学》大纲：镁

1、物理性质

外观与性状：银白色有金属光泽的粉末。溶解性：不溶于水、碱液，溶于酸。

2、化学性质

具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。但和卤代烃在无水的条件下反应却较为剧烈(生成格氏试剂)镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。镁由于能和N2和O2反应，所以镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体。在食醋中的变化为快速冒出气泡，浮在醋液面上，逐渐消失。一些烟花和照明弹里都含有镁粉，就是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光的性质。镁元素在化学反应中的化合价通常为+2价。

1.与非金属单质的反应：

2Mg+O2==(点燃)2MgO

3Mg+N2==(点燃)Mg3N2

Mg+Cl2==(点燃)MgCl2

2.与水的反应：

Mg+2H2O(热水)==Mg(OH)2+H2↑

3.与酸的反应：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

4.与氧化物的反应：

2Mg+CO2==(点燃)2MgO+C