2020云南省军队文职考试《化学》大纲：铝(2)

化学性质

铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃(1埃=0.1纳米)的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水;但铝的粉末与空气混合则极易燃烧;熔融的铝能与水勐烈相应的金属;铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。

与酸反应

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4(稀)==Al2(SO4)3+3H2↑

Al+6HNO3(浓)==Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O

Al+4HNO3(稀)==Al(NO3)3+NO↑+2H2O

8Al+30HNO3(较稀)==8Al(NO3)3+3N2O↑+15H2O

8Al+30HNO₃(极稀)==8Al(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

6CH3COOH+2Al==2Al(CH3COO)3+3H2↑

与碱反应

2Al+2NaOH+6H2O==2NaAl(OH)4+3H2↑

与非金属反应

4Al+3O2==2Al2O3(点燃)

2Al+3Cl2==2AlCl3(点燃)

2Al+3S==Al2S3(加热)

铝热反应

2Al+Fe2O3==(点燃)Al2O3+2Fe(铝热反应)

8Al+3Fe3O4==(高温)Al2O3+9Fe

与水反应

根据铝的还原性可推断铝可以与水反应，但实验发现，铝与沸水几乎没有反应现象，不过铝在加热条件下就可以与水蒸汽发生明显反应，但反应一开始就与水中的氧气生成致密氧化膜阻止反应进一步进行。