晶体的类型和性质教案

 　　1.四种基本晶体类型

　　分类

　　晶体质点间作用力

　　物理性质

　　熔化时的变化

　　代表物

　　离子晶体

　　原子晶体

　　分子晶体

　　金属晶体

　　混合型晶体

　　要求：

　　物理性质应从熔、沸点、硬度、导电性等方面展开并回答。

　　熔化时的变化应从化学键或分子间作用力的破坏，以及破坏后成为的粒子来回答。

　　代表物应从物质的分类来回答，不能回答一些具体的物质。

　　2.四种基本晶体类型的判断方法

　　(1)从概念，物质分类上看，由__________组成，通过_________和_________强烈相互作用而形成的晶体为金属晶体。

　　构成晶体质点为_________，这些质点间通过_________间作用力，而形成的晶体为分子晶体。共价化合物一般为_________晶体，但SiO2、SiC为_________晶体;离子化合物一定为_________晶体

　　(2)由晶体的物理性质来看

　　①根据导电性，一般地：熔融或固态时都不导电的是_________晶体或_________晶体，熔融或固态都能导电的为_________晶体;固态时不导电，熔化或溶于水时能导电的一般为 _________晶体;液态、固态、熔融都不能导电，但溶于水后能导电的晶体是_________晶体。一种称为过渡型或混合型晶体是_________，该晶体_________导电

　　②根据机械性能：具有高硬度，质脆的为_________晶体，较硬且脆的为_________晶体，硬度较差但较脆的为 _________晶体，有延展性的为_________晶体。

　　③根据熔、沸点：_________晶体与_________晶体高于 _________晶体。_________晶体熔沸点有的高，有的低。

　　3.典型晶体的粒子数

　　物质

　　晶型

　　重复单位几何形状

　　粒子数

　　NaCl

　　每个Cl- 周围与它最近等距的Na+有______个

　　CsCl

　　立方体

　　每个Cs+(Cl-)等距的Cl-(Cs+)有______个

　　金刚石

　　最小环上有______个C原子

　　石墨

　　每个六边形独占______个C原子

　　SiO2

　　硅氧四面体

　　最小环上有______个原子

　　干冰CO2

　　面心立方

　　等距相邻有______个CO2分子

　　4.四种晶体熔、沸点对比规律

　　①离子晶体：结构相似且化学式中各离子个数比相同的离子晶体中，离子半径小(或阴、阳离子半径之和越小的)，键能越强的熔、沸点就越高。如NaCl、 NaBr、Nal;NaCl、KCl、RbCl等的熔、沸点依次降低。

　　离子所带电荷大的熔点较高。如：MgO熔点高于 NaCl

　　②分子晶体：在组成结构均相似的分子晶体中，式量大的分子间作用力就大熔点也高。如：F2、Cl2、 Br2、I2和HCl、HBr、HI等均随式量增大。熔、沸点升高。但结构相似的分子晶体，有氢键存在熔、沸点较高。

　　③原子晶体：在原子晶体中，只要成键原子半径小，键能大的，熔点就高。如金刚石、金刚砂(碳化硅)、晶体硅的熔、沸点逐渐降低。

　　④金属晶体：在元素周期表中，主族数越大，金属原子半径越小，其熔、沸点也就越高。如ⅢA的Al， ⅡA的Mg，IA的Na，熔、沸点就依次降低。而在同一主族中，金属原子半径越小的，其熔沸点越高。