《热化学方程式的书写》教案【化学教案模板】化学教学教案模板范文/教案模板免费下载阅读

随着教师考试临近,想必许多考生都在为没有合适的示范教案而烦恼，常常困扰于课程内容太多无法删减，时间自然也无法保障。本文以化学学科《热化学方程式的书写》为例，为您呈现10-20分钟的课堂教案，精简的速写教案将成为您备考的参考依据。

一、教学目标

【知识与技能】

认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。

【过程与方法】

通过对热化学方程式与化学方程式的对比观察，学会分析问题的一般方法。

【情感态度与价值观】

提高学习化学的兴趣，感受学会知识带来的成就感。

二、教学重难点

【重点】热化学方程式的意义。

【难点】正确书写热化学方程式。

三、教学过程

导入新课

【教师引导】对不同的化学反应，其反应完成后的热量变化各不相同，有的放热，有的吸热，那么，我们怎样用反应热来表示一个反应是放热反应还是吸热反应呢?

【学生回答】对于放热反应，规定其△H为 - 对于吸热反应，规定其△H为 + 。

【教师讲述】可以在化学方程式中表明反应所放出或吸收的热量，即热化学方程式。

探究新知

1.热化学方程式的意义

【投影】热化学方程式：

【提问】比较热化学方程式与我们学过的化学方程式的不同之处。

【学生回答】①标明了反应物和生成物的状态;②标注了反应的热效应。

2.热化学方程式的书写

【投影】两个热化学方程式：

【提问】观察两个热化学方程式，思考为什么都是生成1 mol水，反应的热效应却不同，书写热化学方程式需要注意什么?以学习小组为单位进行讨论。

【学生回答】液态水要变成气态水，需要加热，因此生成水的状态不同，热效应不同。可知在热化学方程式中，同一化学反应，即使化学计量数相同，当反应物和生成物状态不同时，△H也不同。书写热化学方程式需要注明反应物和生成物的状态。

【讲述】分别用s、l、g代表固态、液态、气态。

【提问】观察热化学方程式的系数，结合热化学方程式的意义，思考系数代表了什么?

【学生回答】系数代表参加反应的物质或生成的物质的物质的量。

【提问】对于下面的热化学方程式，如果把反应物、生成物的系数变为最简整数比，那么热化学方程式应该如何书写?

系数仅代表物质的量，可使用分数或小数，并且系数和反应热成正比。

【提问】已知1 mol氢气与0.5 mol氧气反应生成1 mol液态水，放出热量为571.6 kJ，那么1 mol液态水分解生成1 mol氢气与0.5 mol氧气，热效应又是多少呢，写出热化学方程式。

【学生回答】应该是吸收热量571.6 kJ，反应的热化学方程式为：

【教师讲述】若将反应物和生成物互换，则△H的数值不变，符号相反。

巩固提升

【提问】已知常温常压下，1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2与液态水，放出热量为890.31 kJ，写出甲烷燃烧的热化学方程式。

解析：甲烷燃烧的热化学方程式为：

小结作业

请学生总结热化学方程式书写的注意事项。

作业布置：思考为什么有的反应放热，有的反应吸热，与哪些因素有关?

四、板书设计

以上是化学《热化学方程式的书写》教案，希望对各位考生有所帮助。

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