试卷相关题目
- 1在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完 全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂 质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（ ）
A.加入纯Cu将Fe2+还原
B.向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀
C.在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5
D.在溶液中通入Cl2，再通入NH3调节pH为4～5
开始考试点击查看答案 - 2制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（ ）
A.1：1
B.1：2
C.2：1
D.3：2
开始考试点击查看答案 - 3下列离子方程式中，正确的是（ ）
A.向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2＋+Cl2Fe3＋+2Cl-
B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
C.铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑
D.金属铝溶于盐酸中： Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑
开始考试点击查看答案 - 4自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（ ）
A.Na2SO4
B.NaCl
C.AgNO3
D.AlCl3
开始考试点击查看答案 - 5在含有
离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是（ ）A.AlO2-
B.CO32-
C.Cl-
D.SO42-
开始考试点击查看答案 - 6取100mL 18.3mol／L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标况下占有的体积为22.4L。将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H+浓度为1mol／L，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为（ ）
A.1∶2
B.2∶1
C.1∶4
D.4∶1
开始考试点击查看答案 - 7在右图支管中，一管装入2.3g金属钠，一管装入HgO，同时加热两部分，Na完全燃烧 ，若加热后容器里空气成分基本未变，则HgO质量可能是（ ）
A.21.7g
B.24g
C.43.4g
D.10.85g
开始考试点击查看答案 - 8有物质的量相等的短周期金属元素单质A和B，在A中加入足量盐酸，在B中加入足量 稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V（A）和V（B），且V（A）≠V（B）。若要确定生成物中A和B的化合价，至少还需的数据是（ ）
A.V（A）∶V（B）的值
B.V（A）和V（B）的值
C.A和B的物质的量
D.盐酸和稀硫酸的物质的量浓度
开始考试点击查看答案 - 9下列叙述正确的是（ ）
A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
B.得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C.阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂
D.含有高价元素的化合物，一定具有强的氧化性
开始考试点击查看答案 - 10镁、铝、铁三种金属分别跟4mol／L 0.05L盐酸反应时，若放出的氢气的质量相等， 则下列说法中正确的是（ ）
A.三种金属质量相同，且均不足量
B.三种金属质量不同，但均为过量
C.三种金属的物质的量相同
D.三种金属均不足量，其质量比为12∶9∶28
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