试卷相关题目
- 1在右图支管中，一管装入2.3g金属钠，一管装入HgO，同时加热两部分，Na完全燃烧 ，若加热后容器里空气成分基本未变，则HgO质量可能是（ ）
A.21.7g
B.24g
C.43.4g
D.10.85g
开始考试点击查看答案 - 2取100mL 18.3mol／L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标况下占有的体积为22.4L。将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H+浓度为1mol／L，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为（ ）
A.1∶2
B.2∶1
C.1∶4
D.4∶1
开始考试点击查看答案 - 3铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和 336mL N2O4气体（气体均为标况），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（ ）
A.7.04g
B.8.26g
C.8.51g
D.9.02g
开始考试点击查看答案 - 4在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完 全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂 质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（ ）
A.加入纯Cu将Fe2+还原
B.向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀
C.在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5
D.在溶液中通入Cl2，再通入NH3调节pH为4～5
开始考试点击查看答案 - 5制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（ ）
A.1：1
B.1：2
C.2：1
D.3：2
开始考试点击查看答案 - 6下列叙述正确的是（ ）
A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
B.得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C.阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂
D.含有高价元素的化合物，一定具有强的氧化性
开始考试点击查看答案 - 7镁、铝、铁三种金属分别跟4mol／L 0.05L盐酸反应时，若放出的氢气的质量相等， 则下列说法中正确的是（ ）
A.三种金属质量相同，且均不足量
B.三种金属质量不同，但均为过量
C.三种金属的物质的量相同
D.三种金属均不足量，其质量比为12∶9∶28
开始考试点击查看答案 - 8有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标 准状况下H211.2L，此混合物的可能组合的方式最多有（ ）
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种
开始考试点击查看答案 - 9存放下列试剂的方法中，有错误并且会引起危险的是（ ）
A.白磷浸在盛有CS2的敞口试剂瓶中
B.金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中
C.碳酸钠饱和溶液放在带玻璃塞的试剂瓶中
D.溴水放在带橡皮塞的试剂瓶中
开始考试点击查看答案 - 10当燃烧镁和某金属组成的合金时，所形成的氧化物的质量为反应前后合金质量的2 倍，则另一种金属可能是（ ）
A.铜
B.铍
C.钠
D.铝
开始考试点击查看答案