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- 发布者:郝悦皓
2015 年广西民族大学物理化学(二)考研真题 A 卷
一、填空题(每小题 2 分,共 15 小题,共 30 分)
。
1.恒温恒压可逆相变过程 ΔG=G=
。
2.一定量双原子理想气体某过程的 ΔG=(PV)=20kJ,则过程的 ΔG=U=
。
3.热力学四个基本公式中最基本的一个是
4.Raoult 定律可以描述为:定温条件下,在稀溶液中,溶剂的蒸气压等于
乘以溶液中溶剂的摩尔分数。
5.在恒温恒压条件下,反应 0=
B
B 达到平衡的化学条件是
。
B
6.两种纳米级固体粉末充分混合均匀,其相数为
。
7.测定电导值可以检测水的纯度,水的电导值越大,说明水的纯度越
的金属离子越优先析出。
8.电解时在阴极部析出电极电势
9.反应级数的确定法有微分法、积分法、
和半衰期法。
10.表面活性剂的 HLB 值是用来表示表面活性剂的
11.催化剂所以能改变反应速率,是由于改变了反应的
12.雾属于气溶胶,其分散介质是
。
。
。
相。
。
13.丁达尔现象的本质是
14.根据开尔文公式可知,液滴半径越大,它的饱和蒸汽压越
。
15. 对于基元反应 2A+B=2P(反应速率系数为 k),反应物 A 随时间的变
化 d[A]/dt=
。
二、选择题(每小题 2 分,共 15 小题,共 30 分)
1.理想气体恒温自由膨胀过程为(
)
A.Q>0 B.ΔG=U<0 C. ΔG=H=0 D.W<0
2.一定理想气体从同一始态出发,分别经历(1)恒温可逆(2)绝热可逆过程,达到
具有相同压力的终态,以 ΔG=H1、 ΔG=H2 分别表示两过程的焓变,则有(
)
A. ΔG=H1>ΔG=H2 B. ΔG=H1=ΔG=H2 C. ΔG=H1<ΔG=H2 D.无法确定
3.定义偏摩尔量时规定的条件是(
A.等温等压
C.等温,溶液浓度不变
)
B.等温等压,其它组分浓度不变
D.等温等熵
4.关于稀溶液的依数性,下列说法不正确的是(
)
A.指定溶剂的类型和数量后,溶液的依数性只取决于所含溶质粒子的数目,而与
溶质的本性无关。
B.稀溶液的依数性性包括蒸气压上升,沸点升高、凝固点下降及渗透压。
C.通过沸点升高依数性质可以计算出溶质的摩尔质量。
D.通过凝固点下降依数性质也可以计算出溶质的摩尔质量。
5.在等温等压下,当反应的
Gm 5kJ .mol 1
A.能正向自发进行
C.不能判断
时,该反应能否进行?(
B.能逆向自发进行
D.不能进行
6.C(s)+O2(g)→CO2(g)
K 1
,和 2C(s)+2O2(g)→2CO2(g)
化学反应,关于它们的 K ,下列说法正确的是(
A.
K 1 K 2
B.
)
C.
2 K 1 K 2
K 1 2K 2
K 2
表示同一个
)
D.
2
1
K
K 2
7.糖可以顺利溶解在水中,这说明固体糖的化学势与糖水中糖的化学势比较,高低如
何?
(
)
A. 高
B. 低
C .相等
D. 不可比较
8.Boltzmann 分布(
)
A.不是最概然分布,也不是平衡分布
C.不是最概然分布,但是平衡分布
B.只是最概然分布,但不是平衡分布
D.就是最概然分布,也是平衡分布
9.当用三角形坐标来表示三组分物系时,三角形的三个顶点分别是 A、B、C,若某物
系其组成在平行于底边 BC 的直线上变动时( )
A. B 的百分含量不变
B. A 的百分含量不变
C. C 的百分含量不变
D. B 和 C 的百分含量之比不变
10.电极符号:OH-(a)|O2(p),Pt(s)对应的电极反应为:(
A.2H+(a)+2e-→H2(p)
)
B.2H2O+2e-→H2(p)+2OH-(a)
C.O2(p)+4H+(a)+4e-→2H2O
D.O2(p)+2H2O+4e- →4OH-(a)
)
11.关于析氢腐蚀与吸氧腐蚀,下列说法正确的是(
A.析氢腐蚀比吸氧腐蚀容易发生。
B.吸氧腐蚀比析氢腐蚀更易发生。
C.酸性环境下,一般只发生析氢腐蚀。
D.碱性环境下,一般只发生吸氧腐蚀。
12.关于酶催化反应的特点,下更说法错误的是(
A.具有高的选择性
)
B.反应条件较苛刻
C.反应效率高
D.反应历程复杂
13.关于燃料电池的特点下列描述不正确的是(
A.能量转化率高
)
B.减少大气污染
B.燃料电池的比能量高
D.燃料电池稳定性差
14.将一毛细管插入水中,毛细管中水面上升至 5cm,在 3cm 处将毛细管折断,这
时毛细管上端(
)
A.水从上端溢出
B.水面呈凸面
C.水面呈凹形弯月面
D.水面呈水平面
15.对于物理吸附的描述中,不正确的是(
)
A.吸附力来自于 Vander Waals 力,其吸附一般不具有选择性。
B.吸附层可以是单分子层或多分子层。
C.吸附热较小。
D.吸附速率较小。
三、证明推导题(20 分)
已知反应 C2H6 + H2 = 2CH4 的反应历程为
k1
(1) C 2 H 6 2CH 3. (快)
Ea,1=40kJ.mol-1,
k 1
(2)
Ea,2=200kJ.mol-1
k2
CH 3. H 2
CH 4 H .
(3)
k3
H . C 2 H 6
CH 4 CH 3.
试证明 d CH 4
k C2 H 6
dt
1
2
H2
Ea,3=10kJ.mol-1
,并求出反应的表观活化能 EaPP。
四、相图分析题(20 分)
SiO2-Al2O3 系统在高温区间的相图见右。已
知 SiO2 较低温度时以磷石英存在,稍高温时会转
化为白硅石。SiO2 和 Al2O3 会形成莫莱石,其组
成为 2SiO2.2Al2O3。
(1) 指出相区Ⅰ~ Ⅶ 的相态及自由度。
(2) 指出图中三相线对应的相平衡。
(3) 画出点 a 和 b 和步冷曲线。
五、(20
分) 二组分系统如何得到纯的白硅石?
(4)
有 2mol 水,从始态 263K,100kPa 变成同温同压下的水,求该过程的
Q、W、ΔG=H、、ΔG=U、ΔG=G、ΔG=A、ΔG=S、ΔG=SISO。并用计算说明这一过程的可逆性。已
知水和冰在该温度范围内的平均摩尔汽化热为分别为 Cp,m(H2O,l)=75.3J.mol1
.K-1, Cp,m(H2O,s)=37.7J.mol-1.K-1,在 273K,100kPa 水的摩尔凝固热为
fus H m ( H 2 O, s ) 5.9kJ .mol 1
。
六、(15 分)
某抗菌素在人体血液中分解呈简单级数反应,如果给病人在上午 8 点钟注射一针
抗菌素,然后在不同时刻 t 测定抗菌素在血液中的质量浓度 [单位:mg/mg/
(100cm3)], 得到如下数据:
t/h
[mg/(100cm3)]
3
6
9
12
0.480
0.326
0.222
0.151
1.试推断其反应级数。
2.计算反应的速率系数 k 和 t 12 。
3.若抗菌素在血液中的浓度不低于 0.300 mg/(100cm3)才为有效,求应该注射
第二针的时间。
七、(15 分)
25℃时,电池 Zn(s)∣ZnCl2[m(ZnCl2)=0.005mol/kg]∣Hg2Cl2(s)∣Hg(1)的
电动势为 1.227V。已知德拜-休克尔极限公式中常数 A=0.509(mol.kg-1)1/2。
1、写出该电池的电极反应和电池反应;
2、求出电池的标准电池电动势;
3、 计算电池反应的
r Gm
和
K
。
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