2019解放军文职招聘考试教育学化学知识点21
学生讨论并作答，教师和学生一起分析，初步形成原电池的概念。
(二)师生互动，传授新知
1.原电池形成条件的教学：
依据之前设计出的铜锌原电池装置，提出问题：如果更换铜锌原电池中的部分电极材料，那么电流计的指针依旧会发生偏转吗?
借助多媒体向学生展示设计的实验方案，并把学生分为四大组，共八个实验，通过分组对比实验，根据实验现象不同，分析可能的原因，交流讨论，得出原电池的构成条件：
两种活动性不同的金属(或非金属质)作电极，产生电位差;
电解质溶液，作反应介质，提供离子移动;
连接两极的导体线等，形成闭合回路，引出电流。
2.原电池的工作原理教学：
利用多媒体展示原电池工作原理的微观示意图，使学生直观的观察到原电池中所发生的一系列的变化，如电子的定向移动，以及阴阳离子的定向移动，引导学生写出电极反应式和电池反应方程式。
电极反应方程式：
负极：Zn-2e=Zn2+
正极：H++2e=H2
电池反应方程式：Zn+2H+=Zn2++H2
通过电流的方向来确定原电池的正极和负极，并和学生一起讨论总结判断正负极的其他方法。
(三)练习巩固内化新知
1.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：( )
A.正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl
B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C.Na+不断向“水”电池的负极移动
D.AgCl是还原产物
2.结合下图判断，下列叙述正确的是( )
A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+
C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-
D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀
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(责任编辑：长理培训)
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