试卷相关题目
- 1将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m 1g铜粉，此时共收集到NO气体336mL(标准状况) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m 2g，则m 1-m 2为（ ）
A.5.76
B.2.88
C.1.44
D.4.32
开始考试点击查看答案 - 2如图进行实验，试管内装有12mLNO，然后间歇而缓慢地通入8mLO 2。下面有关实验最终状态的描述正确的是( )
A.试管内气体呈棕红色
B.试管内气体为无色的NO
C.试管内气体为无色的O2
D.试管内液面高度上升
开始考试点击查看答案 - 3下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO 3的是( )
A.Ag
B.Pt
C.A1
D.Fe
开始考试点击查看答案 - 4某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是( )
A.室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱
B.将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的两性
C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟
D.加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3
开始考试点击查看答案 - 5一种盐X与氢氧化钠共热,可放出无色气体Y,Y经过一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z溶液反应又生成X,则X可能是下列中的（ ）
A.(NH4)2SO4
B.NH4NO3
C.NH4Cl
D.NH4HCO3
开始考试点击查看答案 - 6下列块状金属在常温下能全部溶于足量的浓硝酸的是( )
A.Au
B.Cu
C.Fe
D.Al
开始考试点击查看答案 - 7科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是 ( )
A.液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O2
4NO＋6H2OB.液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏
C.氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g·L－1
D.氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全
开始考试点击查看答案 - 8将35．8 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6．72 L气体（标准状况）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13．44 LNO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（ ）
A.50．8 g
B.66．4 g
C.44．8g
D.39．2g
开始考试点击查看答案 - 9常温下,将等质量的铜片、银片、铁片、锌片分别置于四个小烧杯中,然后分别加足量的浓硝酸,放出NO 2气体最少的是( )
A.铜片
B.银片
C.铁片
D.锌片
开始考试点击查看答案 - 10氢化铵(NH 4H)与氯化铵的结构相似，又知NH 4H与水反应有氢气生成，下列叙述正确的是( )
A.NH4H是共价化合物
B.NH4H溶于水所形成的溶液显酸性
C.NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂
D.NH4H固体投入少量水中，有两种气体生成
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