试卷相关题目
- 1硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用：①铜与稀硝酸反应制取：3Cu + 8HNO 3（稀）
3Cu（NO 3） 2 + 2NO↑+ 4H 2O ②铜与浓硝酸反应制取：Cu + 4HNO 3（浓）= Cu（NO 3） 2 + 2NO 2↑+ 2H 2O ③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：2Cu + O 2 
2CuO，CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2O 下列有关说法正确的是（ ）A.制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少
B.制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少
C.三种方案中，第③方案最经济环保
D.三种方案的反应都可以在铁质容器中进行
开始考试点击查看答案 - 2有关氨气的说法正确的是( )
A.氨气与氯气相遇可能冒白烟
B.氨气通入浓硫酸或浓硝酸中会被氧化
C.氨气可以由所有铵盐受热分解得到
D.氨气比PH3易液化是因为N?H键的键能比P?H键能大
开始考试点击查看答案 - 3NH 4HCO 3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是( )
A.所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜C
B.同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为： O＞N＞C
C.除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3固体可以采用加热的方法
D.其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH4++OHˉ
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NH3↑+H2O - 4稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片发生反应的是 ( )
A.稀盐酸
B.硫酸钠晶体
C.硝酸钾晶体
D.氯化钠晶体
开始考试点击查看答案 - 5研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，目前液氨被人们视为一种潜在的清洁燃料。液氨燃烧的化学反应方程式为：4NH 3+3O 2
2N 2+6H 2O。和氢燃料相比有关数据见下表，据此判断正确的是( ) 
② 以氨和氢为燃料时，可以减缓温室效应 ②氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸 ③等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量少 ④氮的液化比氢容易得多A.①③
B.②③
C.①④
D.②④
开始考试点击查看答案 - 6在14.0g银铜合金中加入500mL一定浓度的浓硝酸，合金全部溶解，收集到NO 2和NO体积共2.24L（标准状况下），再向该溶液中加入bml,4mol/L的NaOH溶液，刚好使溶液中的阳离子沉淀完全；若将收集到的气体全部与标准状况下的O 21.12L充分混合后，通入水中二者刚好完全反应。下列有关说法不正确的的是( )
A.银的质量为10.8g
B.NO与NO2的体积比之比（相同条件下）为2:1
C.原硝酸的物质的量浓度 (0.1mol+4b×10-3mol)/0.5L
D.沉淀中Cu(OH)2的物质的量为0.05mol
开始考试点击查看答案 - 7常温下，往
溶液中滴加少量 
溶液，可发生如下两个反应： 
， 
下列说法正确的是( )A.在
分解过程中，
和
的总量保持不变B.
的氧化性比
强，其还原性比
弱C.在
分解过程中，溶液的
逐渐下降D.
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生产过程中加入少量
可以提高产率 - 8某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只能被还原为NO气体)．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是( )
A.原混合液中NO3-的物质的量为0．4mol
B.c(H2SO4)为5mol·L-1
C.溶液中最终溶质为FeSO4
D.OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3++Fe = 3Fe2+，BC段产生氢气
开始考试点击查看答案 - 9从淡化海水中提取溴的流程如下: 淡化海水
低浓度 Br 2 
含Br -等的溶液 
Br 2的浓溶液 
液溴 下列有关说法不正确的是（ ）A.X试剂可用Na 2SO 3饱和溶液
B.步骤Ⅲ的离子反应:2Br -+Cl 2
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2Cl -+Br 2C工业上每获得1 mol Br 2,需要消耗Cl 244.8 L D.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏 - 10一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反应又可生成X，则盐X是 （ ）。
A.(NH4)2SO4
B.NH4Cl
C.NH4NO3
D.NH4HCO3
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