试卷相关题目
- 1下列离子方程式正确的是（ ）
A.NaF溶液中通入足量的CO2气体：F-+CO2+H2O====HF+
B.NaHCO3溶液中滴入少量的石灰水：
+OH-+Ca2+====CaCO3↓+2H2OC.石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液：2
+2OH-+Ca2+====CaCO3↓+
+2H2OD.SiO2溶于NaOH溶液中：SiO 2+2OH -====
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+H 2O - 2已知硅跟NaOH溶液作用可生成氢气和硅酸钠，在托盘天平上分别放置盛有等体积含n molNaOH溶液的两只烧杯，天平平衡，现分别向两烧杯中投入Al片和Si粉各m g，完全反应后天平仍平衡，则可能的结论是( )
A.m＝14n
B.m＜14n
C.14n＜m＜27n
D.m≥27n
开始考试点击查看答案 - 3以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是( )
A.NO
B.CO
C.NO2
D.NH3
开始考试点击查看答案 - 4如果发现114号新元素（位于第7周期IVA族），下列有关X可能具有的性质合理的是（ ）
A.X是非金属元素
B.X的+2价化合物比+4价化合物稳定
C.XO2具有强氧化性
D.X有稳定的气态氢化物
开始考试点击查看答案 - 5科学家利用NaOH溶液“捕捉”空气中的CO2，反应过程如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A.该方法的缺点是耗能太大
B.整个过程中有两种物质可循环利用
C.图示a环节中，分离物质的基本操作为蒸发结晶
D.二氧化碳“捕捉”室中氢氧化钠溶液喷成雾状有利于吸收二氧化碳
开始考试点击查看答案 - 6CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是( )
A.CaCl2溶液
B.石灰水
C.饱和Na2CO3溶液
D.Na2SiO3溶液
开始考试点击查看答案 - 7
生产1.00kg纯硅的总反应热为：（ ）A.2.43 × 104kJ
B.—2.35 × 104kJ
C.—2.23 × 104kJ
D.—2.14× 104kJ
开始考试点击查看答案 - 8化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。现提供以下化学键的键能(kJ·mol
)Si—O：460，Si—Si：175，O=O：498，则反应：Si+O 2==SiO 2的反应热△H为( ) A.－992 kJ·mol
B.一247 kJ·mol
C.－236 kJ·mol
D.+236 kJ·mol
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- 9下列说法正确的是( )
A.二氧化硅溶于水显酸性
B.光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息
C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。
开始考试点击查看答案 - 10某混合气体中可能含有H 2、CO、CO 2、HCl、NH 3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：①澄清石灰水（无浑浊现象）；②Ba(OH) 2溶液（有浑浊现象）；③浓H 2SO 4（无现象）；④灼热的氧化铜（变红）；⑤无水硫酸铜（变蓝）。对该混合气体成分判断正确的是( )
A.一定没有CO2，肯定有H2
B.一定有CO、CO2和水蒸气
C.一定有H2、CO2和HCl
D.可能有CO2、NH3和水蒸气
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