试卷相关题目
- 1绝大多数原子核是由质子和中子构成的，如果质子或中子为某些特定数值，原子核就异常稳定，科学家将这些数值称为“幻数”，科学家在人造硅同位素 14 42Si中发现新的物理学“幻数”，下列有关说法正确的是（ ）
A.1442Si原子核内含有42个中子
B.硅用于制造光导纤维
C.二氧化硅用于半导体材料
D.SiO2可以与弱酸HF反应
开始考试点击查看答案 - 2“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO 2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO 2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中不正确的是（ ）A.能耗大是该方法的一大缺点
B.整个过程中，可以循环利用的物质是CaO和NaOH
C.“反应、分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤
D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品
开始考试点击查看答案 - 3下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是（ ）
A.普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O·CaO·6SiO2，说明玻璃为纯净物
B.陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品
C.制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土
D.制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3+SiO2
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Na2SiO3+CO2↑，说明酸性：H2SiO3＞H2CO3 - 4下列说法正确的是 （ ）
A.光导纤维和太阳能电池的主要材料都是二氧化硅
B.铵盐受热易分解，一定生成氨和相应的盐
C.Cl2通入冷的消石灰中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
D.浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中，烧碱溶液保存在无色带磨砂玻璃塞的玻璃瓶中
开始考试点击查看答案 - 5下列说法正确的是（ ）
A.SiO2能溶于水，水溶液显酸性
B.因为高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
C.石灰石是水泥工业和玻璃工业的主要原料之一
D.Si是良好的半导体材料，同时也是光导纤维的主要成份
开始考试点击查看答案 - 6将过量的CO 2分别通入①CaC1 2溶液；②Na 2SiO 3溶液；③Ca（C1O） 2溶液；④饱和Na 2CO 3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ）
A.①②③④
B.②④
C.①②③
D.②③
开始考试点击查看答案 - 7将过量的CO 2分别通入：①CaCl 2溶液；②Na 2SiO 3溶液；③Ca(ClO) 2溶液；④Ca(OH) 2溶液，最终有沉淀析出的是（ ）
A.①②③④
B.②
C.①③④
D.②③④
开始考试点击查看答案 - 8能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（ ）
A.H2CO3比H2SiO3受热易分解
B.高温下能发生反应Na2CO3＋SiO2
Na2SiO3＋CO2↑C.CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水
D.CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成
开始考试点击查看答案 - 9下列溶液通入过量CO 2后，最终溶液中有沉淀析出的是（ ）
A.Na2SO3
B.BaCl2
C.Ca(ClO)2
D.NaAlO2
开始考试点击查看答案 - 10下列物品或设备：①门窗玻璃，②水晶镜片，③石英钟表，④玛瑙首饰，⑤硅太阳能，⑥光导纤维，⑦计算机芯片。所用材料为SiO 2或要用到SiO 2的是( )
A.①②③④⑥
B.全部
C.⑤⑦
D.①②⑥⑦
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