常温下，将等物质的量的铜片、铁片、铝片、银片分别置于4个小烧杯中，然后各加入足量的浓硝酸，放出NO2气体的体积最多的是（　　）

试卷相关题目

• 1有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（　　）

  A.0.448L

  B.0.672

  C.0.896

  D.0.224

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• 2应避光、低温、密封储存的物质是（　　）

  A.NaCl

  B.CuSO4

  C.HNO3

  D.KOH

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• 3常温下，下列溶液中即能溶解铁又能溶解铜的是（　　）

  A.稀硝酸

  B.浓硝酸

  C.浓盐酸

  D.浓硫酸

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• 4下列实验事实，能表示浓硝酸有强氧化性的是（   ）

  A.Na2CO3遇浓硝酸放出CO2气体

  B.Fe在冷浓硝酸中发生钝化现象

  C.分别沾有浓氨水和浓硝酸的两支玻璃棒互相靠近产生白烟

  D.Fe（OH）3不溶于水，但能溶于浓硝酸

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• 5对于下列事实的解释错误的是（　　）

  A.浓硝酸在光照下变黄，说明浓硝酸不稳定

  B.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

  C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现炭化现象，说明浓硫酸具有脱水性

  D.浓硫酸和铜片加热能发生反应，说明浓硫酸具有强氧化性

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• 6下列化学实验事实及其解释都正确的是(   )

  A.过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应

  B.铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜

  C.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

  D.工业制玻璃的主要反应之一：高温下Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释

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• 7对下列事实的解释正确的是（   ）

  A.浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定

  B.不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性

  C.足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+

  D.锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化

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• 8关于硝酸的说法正确的是（　　）

  A.Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2

  B.浓HNO3不能与非金属单质反应

  C.硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮元素得电子

  D.常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

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• 9长期放置的浓硝酸常显黄色，消除其中的黄色的最好方法是（　　）

  A.在光亮处放置

  B.加入漂白粉

  C.加入足量的水

  D.通入适量的空气

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• 10下列说法中错误的是（　　）

  A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

  B.在KI-淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

  C.标准状况下，22.4L任何气体中都含有6.02×1023个分子

  D.标准状况下，1molH2和O2的混合气体的体积约为22.4L

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