在硫酸工业制法中，为了有利于SO 2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见下图）。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为（    ）                      

试卷相关题目

• 10.1 mol某单质跟足量的硫充分反应后，质量增加1.6 g，则组成这种单质的元素是（   ）

  A.铁

  B.铜

  C.铝

  D.钾

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• 2“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用，下列反应不符合这一理念的是（    ）

  A.消除硝酸工业尾气的污染NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O

  B.工业上制CuSO42Cu+O22CuO CuO+H2SO4CuSO4+H2O

  C.乙炔水化法制乙醛CHCH+H2OCH3CHO

  D.消除硫酸厂尾气SO 2+2NH 3+H 2O （NH 4） 2SO 3

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• 3已知某元素的最高正化合价为+ 6价，由此得出的结论正确的是 （   ）

  A.该元素在元素周期表中一定处于ⅥA族

  B.该元素可能是氧元素

  C.该元素可能是硒（Se）元素

  D.该元素原子最外层一定是6个电子

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• 4在饱和H 2S溶液中，加入或通入下列试剂，既能使pH升高，又能使c(S 2-)降低的是……（    ）

  A.溴水

  B.通入SO2

  C.Cu(NO3)2溶液

  D.KAlO2溶液

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• 5向盐酸中加入浓H 2SO 4时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是…（     ）

  A.浓H2SO4具有脱水性

  B.浓H2SO4具有吸水性

  C.盐酸具有挥发性

  D.气体溶质的溶解度随温度升高而降低

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• 6如右图所示，小试管内盛有约3 mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U形管内盛有少量水（为便于观察，预先染成红色），沿小试管的内壁小心地慢慢倒入约3 mL 浓硫酸，静置片刻。以下描述不正确的是（   ）                      

  A.小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色

  B.U形细管内左边液面下降，右边液面升高

  C.有少量的白色固体析出

  D.以上现象都没有，无明显变化

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• 7世界年产量95%以上的H 2O 2由蒽醌氧化法生产。反应过程如下： 下列说法不正确的是（   ）

  A.H2O2可用作漂白剂、消毒剂，也可作为火箭燃料

  B.H2O2可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

  C.蒽醌氧化法生产H2O2的实际结果是H2和O2生成H2O2

  D.H2O2化学性质稳定，便于储存和运输

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• 8下列变化的实质相似的是（   ）

  A.SO2和Cl2均可使品红试液褪色

  B.浓H2SO4和稀H2SO4与金属反应时都放出气体

  C.HBr和HI不能用浓H2SO4与NaBr、NaI反应制取

  D.浓H2SO4和浓盐酸在空气中敞口存放浓度都会下降

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• 9在自然界中，化合态的硫存在于下列哪些物质中（   ） ①硫酸盐   ②硫化物   ③火山喷出的气体   ④温泉   ⑤蛋白质

  A.①②

  B.①②③

  C.①②③④

  D.全部

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• 10向50mL18mol/LH 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量  （   ）

  A.小于0.45mol

  B.等于0.45mol

  C.在0.45mol和0.90mol之间

  D.大于0.90mol

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