将过量的金属锌投入到含0.200 mol H 2SO 4的热浓硫酸中，下列判断正确的是(    )

试卷相关题目

• 1下列离子方程式正确的是(    )

  A.二氧化硫通入足量KOH溶液中SO2+2OH-+H2O

  B.往澄清石灰水中通入足量二氧化硫SO2+Ca2++2OH-CaSO3↓+H2O

  C.往二氧化硫的水溶液中滴加少量NaOH溶液H2SO3+OH-+H2O

  D.亚硫酸中滴加双氧水生成硫酸H2SO3+2H++2H+++2H2O

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• 2将等物质的量的SO 2气体和Cl 2同时作用于湿润的红色布条．则布条的颜色（   ）

  A.变白

  B.不变

  C.先褪色后又复原

  D.变为无色

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• 3下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其他三种不同的是(    )

  A.HClO

  B.SO2

  C.O3

  D.Na2O2

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• 4比较下述实验方案，判断能够确定一种溶液中一定含有SO 4 2-的事实是 （   ）

  A.取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

  B.取试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解

  C.取少量试样的溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成

  D.取少量试样溶液，加入足量盐酸，无沉淀，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

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• 5下列物质能用来区别浓硫酸和稀硫酸的是(    )

  A.NaOH溶液

  B.蓝色石蕊试纸

  C.BaCl2溶液

  D.铁片

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• 6一定量的锌与100 mL 1.85 mol·L -1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 1.5 mol。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是（　　）

  A.气体A为SO2和H2的混合物

  B.气体A中SO2与H2的体积之比为4∶1

  C.反应中共消耗97.5 g Zn

  D.反应中共转移3 mol电子

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• 7有一白色粉末X，对其进行检验如下：取少量该白色粉末X加入适量硫酸将其溶解，将产生的气体通入一定量苛性钠溶液中得溶液Y，取少量溶液Y，加入BaCl 2溶液产生白色沉淀，加入盐酸沉淀溶解；另取少量Y溶液，加入溴水后，向所得溶液中加入BaCl 2溶液产生白色沉淀，加入盐酸沉淀不溶解；蒸发剩余的溶液Y得白色粉末。则X的化学式为（   ）

  A.Na2SO4

  B.Na3PO4

  C.（NH4）2SO4

  D.（NH4）2SO3

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• 8在工业生产中，H 2SO 4的下列用途不正确的是(　　)

  A.制取漂白粉

  B.制取肥田粉

  C.制取氢氟酸

  D.制造农药和炸药

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• 9下列叙述中错误的是（   ）

  A.将SO2气体通入足量的Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成

  B.将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成

  C.将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成

  D.将HNO3酸化后的BaCl2溶液加入含某种离子的溶液中有白色沉淀生成，不能判断该溶液中一定存在SO42－

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• 10关于aL bmol/L的浓硫酸的说法正确的是（   ）

  A.与足量Cu共热，转移的电子为ab mol

  B.常温时加入Al，不会发生化学反应

  C.若加入mg Zn片，Zn片完全溶解，可收集到的标准状况下气体体积为22.4m/65 L

  D.蔗糖与浓硫酸混合，只体现浓硫酸的脱水性

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