试卷相关题目
- 1下列对SO 2的性质描述不正确的是 ( )
A.无色、有刺激性气味的气体
B.和水反应生成硫酸
C.有漂白性，能使品红溶液褪色
D.具有还原性，能被氧气氧化
开始考试点击查看答案 - 2用图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列描述不合理的是( )
A.该反应中浓硫酸表现了强氧化性和酸性
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
开始考试点击查看答案 - 3已知Na 2SO 3在空气中易被氧化为Na 2SO 4，现有一包包装破损的白色Na 2SO 3固体粉末，为了检验其是否变
质，正确的方法是( )A.取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，无沉淀，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。
B.取少量样品于试管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。
C.取少量样品于试管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。
D.取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，若产生使品红溶液褪色的气体，则说明已变质
开始考试点击查看答案 - 4往FeCl 3和BaCl 2的混合溶液中通入SO 2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时产生白色沉淀。下列有关说法中不正确的是（ ）
A.白色沉淀为BaSO4
B.反应后溶液的pH减小
C.此实验表明SO2有漂白性
D.此实验中Fe3+表现出氧化性
开始考试点击查看答案 - 5下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 ( )
A.浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性
B.由于浓H2SO4具有吸水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验
C.稀H2SO4与铁、铝反应，浓H2SO4在常温下不与铁、铝反应
D.浓硫酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成，可能是CuO
开始考试点击查看答案 - 6二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了( )
A.二氧化硫的漂白性
B.溴的挥发性
C.溴的氧化性
D.二氧化硫的氧化性
开始考试点击查看答案 - 7下列有关二氧化硫的说法中，正确的是( )
A.检验SO2气体中是否混有CO2的方法是通入澄清石灰水中
B.SO2气体具有漂白性，能使品红溶液、紫色石蕊试液褪色
C.在含BaCl2的氨水中通入少量SO2气体会有白色沉淀生成
D.因为SO2气体具有还原性，所以在实验室不能用浓硫酸干燥SO2
开始考试点击查看答案 - 8取5mL 18mol/L的浓硫酸与足量的铜加热充分反应，等反应结束，收集到的是 （ ）
A.0.09mol的H2
B.0.09mol的SO2
C.小于0.045mol的SO2
D.0.045mol的SO2
开始考试点击查看答案 - 9氮气和氢气的混合气体在放电时只生成少量的氨，但如果在混合气体下面放有硫酸，这个反应几乎可以进行到底，主要原因是( )
A.硫酸起了催化剂的作用
B.硫酸起了脱水剂的作用
C.硫酸吸收了氨，增大了正反应速率
D.硫酸吸收了氨，减小了逆反应速率
开始考试点击查看答案 - 10将等物质的量的SO 2和Cl 2混合后通入品红和硝酸钡的混合溶液中,发生的现象是( ) ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③有沉淀生成 ④溶液仍然透明
A.①③
B.②③
C.①④
D.②④
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