试卷相关题目
- 1银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状态良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放入硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右。雪耳就制成了，这种雪耳炖不烂，且对人有害。制作雪耳利用的是（ ）
A.硫的还原性
B.SO2的漂白性
C.硫的漂白性
D.SO2的还原性
开始考试点击查看答案 - 2实验室常用CuSO 4溶液吸收H 2S气体：CuSO 4＋H 2S ® CuS¯＋H 2SO 4，由该反应不能推测（ ）
A.一定条件下弱酸可以制强酸
B.饱和溶液中H2S比CuS提供的S2-浓度大
C.CuS不溶于硫酸
D.反应FeSO4＋H2S ® FeS¯＋H2SO4也能发生
开始考试点击查看答案 - 3光谱研究表明，易溶于水的SO 2所形成的溶液中存在着下列平衡：
据此，下列判断中正确的是（ ）A.该溶液中存在着SO2分子
B.该溶液中H+浓度是SO32- 浓度的2倍
C.向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液
开始考试点击查看答案 - 4浓硫酸具有很强的吸水性，下列实验不能说明该观点的是（ ）
A.浓硫酸滴到白纸上，白纸变黑
B.浓硫酸暴露在潮湿的空气中，浓度变稀
C.在浓硫酸中加入少量胆矾，胆矾变白色
D.含水蒸汽的氢气通过浓硫酸后，氢气变干燥
开始考试点击查看答案 - 5对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（ ）
A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
B.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料
开始考试点击查看答案 - 6对下列事实的解释错误的是（ ）
A.在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性。
B.浓H2SO4和浓HCl混合可制得氯化氢，说明浓H2SO4是一种难挥发的酸。
C.常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓H2SO4不反应。
D.反应CuSO4+H2S ＝ CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水，也不溶于硫酸。
开始考试点击查看答案 - 7下列溶液中能用来区别SO 2和CO 2气体的是（ ） ①澄清的石灰水 ②氯水 ③酸性高锰酸钾溶液 ④氯化钡溶液 ⑤品红溶液
A.①④⑤
B.②③⑤
C.①②③
D.②③④
开始考试点击查看答案 - 8向50 mL18 mol／L H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量为 （ ）
A.小于0.45 mol
B.等于0.45 mol
C.在0.45和0.90mol 之间
D.大于0.90mol
开始考试点击查看答案 - 9下列有关说法中正确的是（ ）
A.浓硫酸可以使某些气体干燥是利用了它的脱水性
B.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3配成的混合物，可以溶解Au、Pt
C.氨气被催化氧化成一氧化氮是氮的固定
D.新制备的氯水中存在三种分子、四种离子
开始考试点击查看答案 - 10相同质量的铁与足量的稀H 2SO 4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案： ①Fe
H 2 
Cu， ②CuO 
CuSO 4 
Cu。 若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是（ ）A.相等
B.①多
C.②多
D.无法判断
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