下列叙述正确的是（    ）

试卷相关题目

• 1将SO 2通人BaCl 2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续通入另一气体，仍无沉淀生成，则该气体可能为 （  ）

  A.NO2

  B.NH3

  C.Cl2

  D.HI

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• 2一定量Cu粉与浓硫酸共热产生SO 2气体体积为2.24L(标况)，则下列情况不可能的是（   ）                                       

  A.加入铜的质量为6.4g

  B.加入浓硫酸中溶质0.2mol

  C.加入铜的质量大于6.4g

  D.加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol

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• 3有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（  ） 途径①　S H 2SO 4 途径②　S SO 2SO 3H 2SO 4 

  A.途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性

  B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本

  C.由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e－

  D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

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• 4硫的熔点是112.8℃，沸点是444.6℃。下列有关化学反应的事实描述错误的是（  ）

  A.硫蒸气能跟氢气直接化合，硅和磷则不能

  B.硫蒸气能跟铜直接化合生成黑色的Cu2S

  C.硫粉和汞即使不加热也能发生反应生成黑色的Hg2S

  D.铁粉和硫粉混合加热发生反应后即使移去热源后反应还能继续

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• 5银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是  （　 　）

  A.硫的还原性

  B.硫的漂白性

  C.二氧化硫的还原性

  D.二氧化硫的漂白性

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• 6Cu粉放入稀H 2SO 4中，加热后也无明显现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而且溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（  ）

  A.氯化物

  B.硫酸盐

  C.硝酸盐

  D.磷酸盐

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• 7强热FeSO 4固体发生反应：2FeSO 4  Fe 2O 3 + SO 2↑+ SO 3↑，若将此反应生成的气体通入BaCl 2溶液中，则（  ）

  A.析出BaSO3沉淀

  B.析出BaSO4沉淀

  C.逸出SO3气体

  D.逸出SO2气体

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• 8下列对硫酸的叙述正确的是（  ）

  A.因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气

  B.浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放

  C.浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性

  D.浓硫酸具有腐蚀性，取用时要小心

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• 9能用于鉴别SO 2与CO 2的试剂是（  ）

  A.澄清石灰水

  B.BaCl2溶液

  C.品红溶液

  D.高锰酸钾溶液

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• 10银耳本身为淡黄色，有一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程是：将银耳放在塑料棚内，在棚一端支个小锅，锅内放硫磺，加热使其熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了，雪耳炖不烂，且对人有害，制作雪耳利用的是（  ）

  A.S的还原性

  B.S的漂白性

  C.SO2的还原性

  D.SO2的漂白性

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