试卷相关题目
- 1实验室有一瓶久置的白色K 2SO 3粉末，元素分析表明该粉末中K和S元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是（ ）
A.根据元素分析结果推测该粉末为纯净物
B.将该粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明该粉末中含有K2SO4
C.将该粉末加入盐酸中，产生气泡，证明该粉末是K2SO3粉末
D.将该粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明该粉末是K2SO4和K2SO3的混合物
开始考试点击查看答案 - 2海水中主要含有Na +、K +、Mg 2+、Ca 2+、Cl －、Br －、SO 4 2-、HCO 3 -、CO 3 2-等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示，下列说法错误的是 （ ）
A.海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-
B.吸收塔中发生的反应有SO2+H2O
H2SO3C.氧化主要是氧气将HSO3-、SO32-、H2SO3氧化为SO42-
D.经稀释“排放”出的废水中，SO42-浓度与海水相同
开始考试点击查看答案 - 3如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是（ ）
A.反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性
B.反应②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1时，则反应物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2
C.反应③④⑤均属于氧化还原反应
D.工业上可利用反应②和反应④回收SO2
开始考试点击查看答案 - 4下列叙述正确的是（ ）
A.含1 mol H2SO4的浓硫酸中有n(H＋)＝2n(SO42-)＝2 mol
B.含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子为2 mol
C.配制2.0 mol·L－1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)
D.用铜电极电解2.0 mol·L－1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为2∶1
开始考试点击查看答案 - 5能证明SO 2具有漂白性的是 （ ）
A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色
B.滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失
C.品红溶液中通入SO2气体红色消失
D.溴水中通入SO2气体后溶液褪色
开始考试点击查看答案 - 6下列叙述错误的是（ ）
A.SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
B.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
C.用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
D.用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI
开始考试点击查看答案 - 7在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是（ ）
A.氧化性：ClO–>I2>SO42–
B.漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C.向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色
D.次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存
开始考试点击查看答案 - 8红色花瓣遇到新制氯水，颜色变化叙述正确的是（ ）
A.褪色
B.不变色
C.颜色加深
D.变蓝色
开始考试点击查看答案 - 9为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（ ）
A.向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体
B.加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体
C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体
D.向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3
开始考试点击查看答案 - 10下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）
A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D.氯水久置后，由于Cl2挥发，酸性减弱
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