0.1 mol某元素M的单质直接与氯气反应后，消耗Cl 2 3.55 g，这种元素是(    )

试卷相关题目

• 1甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤离子，往甲中加入淀粉和氯水，溶液变为蓝色，再往丙中加入淀粉和氯水，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（   ）

  A.Br-、Cl-、I-

  B.Cl-、I-、Br-

  C.I-、Br-、Cl-

  D.Br-、I-、Cl-

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• 2在NaCl溶液中滴加AgNO 3溶液，再滴加KI溶液，下列描述正确的是：（   ）

  A.先产生白色沉淀后产生黄色沉淀

  B.先产生白色沉淀后无明显现象

  C.先产生黄色沉淀后产生白色沉淀

  D.实验证明AgCl溶解度小于AgI溶解度。

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• 3下列推断正确的是（   ）

  A.根据同浓度的两元素含氧酸钠盐（正盐）溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱

  B.根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱

  C.根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强

  D.根据两主族金属原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱

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• 4工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得工业盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是  (　   )

  A.两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液

  B.通入氢气的电极为原电池的正极

  C.电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动

  D.通氯气的电极反应式这Cl2+2e-="=" 2Cl―

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• 5已知次碘酸(HIO)既能和酸发生中和反应又能和碱发生中和反应，它与盐酸反应将生成（    ）

  A.IOCl

  B.ICl

  C.HI

  D.HClO

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• 6下列相关卤素的叙述正确的是（   ）

  A.卤素离子(X－)只有还原性而无氧化性

  B.某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化

  C.失电子难的原子获得电子的能力一定强

  D.卤素最高价氧化物的分子式都为X2O7

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• 7下列氯化物中，能用金属和稀盐酸直接反应制得的是 （   ）

  A.CuCl2

  B.FeCl2

  C.AgCl

  D.FeCl3

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• 8下列实验现象和结论一致，正确的是（   ）

  A.常温下，Cu片投入到浓硫酸中不反应，说明浓硫酸使Cu产生钝化现象

  B.氯水溶液呈黄绿色，有刺激性气味，说明有Cl2存在

  C.氯水加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在

  D.将一支用排空收集SO2的试管倒放在足量的水中，试管内仍有气体，说明SO2微溶于水

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• 9下列关于S、Si、N、Cl等非金属元素化合物的说法正确的是 （   ）

  A.SiO2是制造太阳能电池板的主要材料

  B.NO、NO2是大气污染物，能在空气中稳定存在

  C.漂白精的有效成分是Ca（ClO）2

  D.Fe与S化合生成Fe2S3

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• 10前一时期“非典型肺炎”在我国部分地区流行，严重危害广大人民的身体健康，做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒剂是ClO 2或Cl 2等的稀溶液，其中ClO 2溶液的消毒效果较好。已知ClO 2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO 2最终变为Cl －。下列有关说法中正确的是（   ）

  A.ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子

  B.ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl2的5倍

  C.ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害

  D.常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4====2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O

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