试卷相关题目
- 1实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列说法中正确的是（气体体积均在标准状况下测定） （ ）
A.若提供0.4molHCl,MnO2不足量,则可制得氯气2.24L
B.若提供0.4molHCl,MnO2过量,则可制得氯气2.24L
C.若有0.4molHCl参与反应,MnO2不足量,则可制得氯气2.24L
D.若有0.4molHCl被氧化,MnO2不足量,则可制得氯气2.24L
开始考试点击查看答案 - 2一定条件下，下列各组物质混合后，两种反应物最有可能恰好反应完的是（ ）
A.盐酸与MnO2共热制Cl2
B.铜片、浓硫酸
C.大理石块、硫酸
D.银与硝酸
开始考试点击查看答案 - 3下列事实能用同一原理解释的是 （ ）
A.Cl2与Fe、Cu反应生成高价氯化物
B.NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体
C.SO2、Cl2均能使品红溶液褪色
D.ClO-与Fe2+、H+均不能大量共存
开始考试点击查看答案 - 4体积为1L的干燥烧瓶中用排气法收集HCl后，测得瓶中的气体对氢气的相对密度为16.25(同温同压)，将此烧瓶倒置于水中做喷泉实验后，进入烧瓶的液体体积为（ ）
A.1 L
B.7/8 L
C.7/15 L
D.8/15L
开始考试点击查看答案 - 5漂白粉主要成分可用下式表示： Ca(OH) 2·3CaCl(ClO)·nH 2O，用过量的盐酸和漂白粉作用可生成Cl 2。Cl 2与漂白粉的质量比叫做漂白粉的“有效氯”。现有一种漂白粉的“有效氯”为0.355，则式中的n值约为 （ ）
A.7.5
B.8.0
C.9.5
D.11.0
开始考试点击查看答案 - 6向FeI 2、FeBr 2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。
已知：2Fe 2 ＋＋Br 2===2Fe 3 ＋＋2Br －，2Fe 3 ＋＋2I －===2Fe 2 ＋＋I 2。则下列有关说法中，不正确的是( )A.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol
B.线段BD表示Fe3＋物质的量的变化
C.当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D.原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3
开始考试点击查看答案 - 7下列有关说法中正确的是（ ）
A.NH3与HCl气体或CO2气体均不能共存
B.铵盐溶液与NaOH 溶液混合后均会有NH3逸出
C.SiO2能溶解在NaOH 溶液但不能溶解在氨水中
D.硅、二氧化硅、硅酸、铵盐对热均很稳定
开始考试点击查看答案 - 8为了在实验室制得不含氯化氢的干燥的氯气，正确的净化顺序是 （ ）
A.第一步通过浓硫酸，第二步通过无水氯化钙
B.第一步通过碱石灰，第二步通过浓硫酸
C.第一步通过饱和食盐水， 第二步通过无水氯化钙
D.第一步通过水，第二步通过氧化钙
开始考试点击查看答案 - 9将下列物质分别加入溴水中，溴水的颜色不发生变化的是（ ）
A.NaI固体
B.KCl固体
C.CCl4液体
D.NaOH固体
开始考试点击查看答案 - 10向一价金属的碘化物溶液中逐滴加入AgNO 3溶液，直到沉淀完全为止。已知生成的新溶液的质量与原碘化物溶液的质量相等，则原AgNO 3溶液的质量分数约为（ ）
A.72%
B.54%
C.46%
D.28%
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