制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”．铜被氯化铁溶液腐蚀的离子方程式为B2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能出现的情况是（　　）

试卷相关题目

• 1将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”，与氯离子性质相似）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成血红色．将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去．下列说法不正确的是（　　）

  A.①红色褪去的原因可能是KMnO4将SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失

  B.[Fe（SCN）]2+中Fe3+与SCN-以配位键结合

  C.②红色褪去的原因是SO2具有漂白性

  D.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）2

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• 2不能通过单质直接化合得到的是 （   ）

  A.FeCl3

  B.FeS

  C.CuS

  D.NaCl

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• 3下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中。错误的是 （   ）

  A.Fe2＋的水溶液为浅绿色

  B.Fe3＋的水溶液为黄色

  C.Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性

  D.Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀

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• 4制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 （   ）

  A.烧杯中有铜无铁 　　　　　 　

  B.烧杯中有铁无铜

  C.烧杯中铁、铜都有 　　　　 　

  D.烧杯中铁、铜都无

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• 5下列物质能将Fe3+转化为Fe2+的有      ①新制氯水   ②铁    ③铜   ④稀硫酸                                                       （   ）

  A.①②③

  B.③④

  C.②③

  D.①②③④

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• 6在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是（　　）

  A.白色沉淀是BaSO4和BaSO3

  B.溶液的酸性减弱

  C.白色沉淀是BaSO3

  D.FeCl3全部被还原为FeCl2

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• 7将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（　　）

  A.铁有剩余，溶液呈浅绿色，C1-浓度基本不变

  B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色

  C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5：1

  D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1

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• 8下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是（　　）

  A.向稀硝酸中加入铁粉

  B.向Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸

  C.向NaOH溶液中通入CO2气体

  D.向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液

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• 9检查钢质设备完好性的方法之一是在被怀疑有裂纹处涂上10%的盐酸，过一段时间，如观察到有粗线裂纹，表明该部分原先确有裂纹，产生粗线裂纹的原因是（   ）

  A.裂纹处尘埃多，起催化作用

  B.裂纹里面含水分

  C.裂纹处铁的表面积大，反应快

  D.原裂纹处的Fe2O3与盐酸反应，生成可溶的FeCl3

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• 10下列化学实验事实及其解释都正确的是（　　）

  A.向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘

  B.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸

  C.向0.1mol?L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性

  D.向2.0mL浓度均为0.1mol?L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol?L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的KSP比AgI的KSP大

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