科学家冶炼出了纯度高达99．9999％的铁，你估计它不会具有的性质是（   ）

试卷相关题目

• 1把铁粉投入氯化铜和氯化铁的混合溶液中，充分反应后，下列说法中正确的是（   ）

  A.若无铜析出，则溶液中有Cu2+、Fe2+，可能有Fe3+

  B.若有铜析出，则溶液中含有Fe2+，没有Cu2+和Fe3+

  C.若铁有剩余，则溶液中含有Fe2+，没有Cu2+和Fe3+

  D.若铁无剩余，则溶液中含有Fe2+，无Fe3+，可能含有Cu2+

  开始考试点击查看答案
• 2自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl 2O 4，它晶莹剔透，非常美观，可以作为宝石。已知该尖晶石中混有一定量的Fe 2O 3。取该矿石粉末样品11.36 g，恰好能与200 mL一定浓度的盐酸反应，则该盐酸的浓度可能是（　　）

  A.2.00 mol·L－1

  B.2.80 mol·L－1

  C.3.30 mol·L－1

  D.3.50 mol·L－1

  开始考试点击查看答案
• 3一定量 Fe和 Fe 2O 3的混合物投入250 mL 2 mol/L HNO 3溶液中，固体完全溶解后，生成1.12 L(标准状况) NO (HNO 3的还原产物假定仅此一种)再向反应后的溶液中加1 mol/L NaOH 溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是 (    )

  A.450 mL

  B.500 mL

  C.400 mL

  D.无法确定

  开始考试点击查看答案
• 4在11.2g铁和铜的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4g沉淀，则下列表示X组成的选项中合理的是（   ）

  A.0.3mol NO2

  B.0.3mol NO；0.1mol NO2

  C.0.3mol NO2；0.1mol NO

  D.0.6mol NO

  开始考试点击查看答案
• 5已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合溶液100 mL中，阳离子浓度均相等，硫酸根离子总浓度为6 mol·L -1，此溶液中还可以溶解铁粉的质量是（   ）

  A.11.2 g

  B.16.8 g

  C.33.6 g

  D.5.6 g

  开始考试点击查看答案
• 6若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁和铜的混合粉末，反应结束后，下列不可能出现的结果是（   ）

  A.铁、铜都有剩余，溶液中只有Fe2+

  B.铁、铜都不剩余，溶液中可能有Fe3+、一定有Fe2+和Cu2+

  C.铁有剩余、铜没剩余，溶液中只有Fe2+、Cu2+

  D.铁没剩余、铜有剩余，溶液中一定没有Fe3+

  开始考试点击查看答案
• 7向200 mL 0.1mol/L 的Fe(NO 3) 2溶液中加入一定量NaOH，使Fe 2+完全沉淀，加热、蒸干并灼烧混合物直至质量不再变化，此时固体的质量可能为（   ）

  A.1.60 g

  B.2.76 g

  C.4.36 g

  D.5.54 g

  开始考试点击查看答案
• 8某工厂排放的酸性废水中含有较多量的Cu 2+，对作物和人畜都有害，欲采用化学方法去掉有害成分，最好加入下列物质中的(    )

  A.食盐和硫酸

  B.胆矾和石灰水

  C.铁粉和生石灰

  D.苏打和硫酸

  开始考试点击查看答案
• 9己知：Cu+2Fe 3+=2Fe 2++Cu 2+。现把相同物质的量的CuSO 4、FeCl 3和Zn置于水中充分反应，反应器中所得混合物除含有SO 2- 4和Cl -外，还含有（   ）

  A.Zn2+、Cu、Fe3+

  B.Zn、Cu2+、Fe3+

  C.Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+

  D.Zn2+、Cu、Cu2+、Fe2+

  开始考试点击查看答案
• 10将 a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0．08 mol，放出标准状况下气体0．224 L．则下列判断中正确的是（   ）

  A.无法计算原混合物的质量a

  B.原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1

  C.向溶液中滴入KSCN溶液，显红色

  D.此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1

  开始考试点击查看答案