试卷相关题目
- 1向FeI 2、FeBr 2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知：2Fe 2 ＋＋Br 2===2Fe 3 ＋＋2Br －，2Fe 3 ＋＋2I －===2Fe 2 ＋＋I 2。则下列有关说法中，不正确的是( )
A.还原性：I－>Fe2＋>Br－
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol
C.当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D.原溶液中：n(Fe2＋) ∶n(I－) ∶n(Br－)＝2 ∶1 ∶3
开始考试点击查看答案 - 2已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl 3+H 2S→2FeCl 2+S↓+2HCl。在标准状况下，向 100mLFeCl 3溶液中通入aL的H 2S气体恰好反应后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl 3溶液的物质的量浓度为 （ ）
A.1.5mol/L
B.2moi/L
C.lmol/L
D.无法确定
开始考试点击查看答案 - 3除去铜粉中的氧化铜，方法正确的是( )
A.在空气中加热
B.加入足量的水，充分搅拌后过滤
C.加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤
D.加入足量的盐酸，充分反应后过滤
开始考试点击查看答案 - 4有CuO和Fe 2O 3组成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸50mL，恰好完全反应。如将2ag该混合物在足量H 2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体的质量为：( )
A.(2a-1.6)g
B.2(a-1.6)g
C.(a-1.6)g
D.3.2g
开始考试点击查看答案 - 5在某100mL混合酸中，HNO 3物质的量浓度为0.4mol/L，H 2SO 4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入1.92克铜粉微热，待充分反应后，溶液中的Cu 2+物质的量浓度为（ ）
A.0.15mol/L
B.0.3mol/L
C.0.225mol/L
D.无法计算
开始考试点击查看答案 - 6铜和镁的合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO 2、NO、N 2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224 L。在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（ ）
A.4.18g
B.3.12g
C.4.68g
D.5.08
开始考试点击查看答案 - 7按下图装置持续不断通入X气体，并在管口P处点燃，观察到竖直试管中经历澄清石灰水变浑浊。则X、Y不可能的是（ ）
A.H2和NaHCO3（白）
B.CO2和Na2O2（黄）；
C.CO和Cu2(OH)2CO3（绿）
D.CO和Fe2O3（红）；
开始考试点击查看答案 - 8向含有1 mol HNO 3和1mol H 2SO 4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断不正确的是( )
A.a表示Fe3+的关系曲线
B.n1=0.75
C.P点时，n（Fe2+）="0.5625" mol
D.向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4 g
开始考试点击查看答案 - 9下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是( )
A.分别还原amol Fe2O3所需H2、Al、CO物质的量之比为3 ∶2 ∶3
B.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
C.工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸
D.检验某物质是否含Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加热→溶解→过滤→向滤液中加KSCN溶液
开始考试点击查看答案 - 10某同学对铁的氧化物产生浓厚兴趣，查阅资料后制成以下卡片:在空气中把铁灼烧至5000C就形成Fe3O4；温度再升高，可形成Fe2O3，在更高的温度下加热Fe2O3（约14000C）时，可失去氧，又得到Fe3O4。即：
下列说法正确的是（ ） A.FeO、Fe 2O 3、Fe 3O 4均为黑色固体
B.反应②③均为氧化还原反应
C.热稳定性顺序为：FeO>Fe 2O 3>Fe 3O 4
D.四氧化三铁中铁元素的化合价复杂，若写成氧化物的形式，则化学式可写为FeO·Fe 2O 3；若视四氧化三铁为一种盐，则其化学式可写为Fe 2(FeO 2) 2
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