试卷相关题目
- 1将 a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0．08 mol，放出标准状况下的气体0．224 L。则下列判断中正确的是（ ）
A.原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1
B.向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色
C.无法计算原混合物的质量
D.此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1
开始考试点击查看答案 - 2实验室里需用950mL 0.1 mol／L的硫酸铜溶液时，下列操作正确的是（ ）
A.称取15.2g硫酸铜固体，加入1000 mL水
B.称取2
4g胆矾溶于水配成1000 mL溶液C.称取16 g硫酸铜固体，加入1000 mL水
D.称取25 g胆矾溶于水配成1000 mL溶液
开始考试点击查看答案 - 3向一定量的Fe、FeO、Fe 2O 3的混合物中加入100mL浓度为1.00mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是（ ）
A.11.2g
B.5.6g
C.2.8g
D.1.4g
开始考试点击查看答案 - 4向 2mol/L100mL的硝酸溶液中加入足量稀硫酸，再加入9.6g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为（ ）
A.0.896L
B.1.12L
C.1.68L
D.2.
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24L - 5工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体(FeSO 4·7H 2O)，已知浓硫酸能够氧化Fe 2+，为了得到较纯的绿矾晶体，合理的方法是（ ）
A.使用硫酸过量
B.使用铁屑过量
C.使用稀硫酸
D.使用浓硫酸
开始考试点击查看答案 - 6标准状况下，将a L SO 2和Cl 2组成的混合气体通入100 mL 0．1 mol·L -1 Fe 2（SO 4） 3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl 2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11．65 g。则下列关于该过程的推断不正确的是（ ）
A.所得沉淀为0．05 mol的BaSO4
B.混合气体中SO2的体积为0．448 L
C.a L混合气体的物质的量为0．04 mol
- 7在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。已知甲、乙是两种常见金属，甲的焰色反应呈黄色，乙与H 2O需要在高温下反应，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应，则下列说法正确的是（ ）
A.工业上生产甲可以用热还原法
B.反应Ⅱ的另外一种产物具有磁性
C.向乙与Cl2反应产物的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象
D.当有1mol乙参加反应Ⅱ时转移8mol电子
开始考试点击查看答案 - 8FeSO 4和Fe 2(SO 4) 3的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为( ).
A.2a%
B.3a%
C.1-2a%
D.1-3a%
开始考试点击查看答案 - 9血红蛋白的相对分子质量约为68000，已知其中含铁的质量分数为0.33%，则平均每个血红蛋白的分子中铁原子数约为（ ）
A.5
B.4
C.3
D.2.408×1024
开始考试点击查看答案 - 10在溶有Fe 2(SO 4) 3和CuSO 4的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是 ( )
A.若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜，可能有铁
B.若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Zn2+
C.若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 则一定有Fe2+
D.若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+,一定无Fe3+
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